Question

4．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后所得剩余物质的质量为100.2g（生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应）．试计算：
（1）该生铁样品中铁的质量． 
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算铁和氯化亚铁的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生辰给定氢气的质量为5.8g+94.6g-100.2g=0.2g
设铁的质量为x，生成的氯化亚铁的质量为y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56             127     2
x               y      0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{127}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
y=12.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{12.7g}{5.6g+94.6g-0.2g}$×100%=12.7%
答：（1）该生铁样品中铁的质量为5.6g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.7%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．