[题目]酸.碱.盐在生产.生活中有广泛的应用.(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时.溶液pH变化如图所示.①根据图示判断该实验是将滴入到中.②滴入溶液体积为V2mL时.溶液中溶质为 (填化学式).(2)测定某酸溶液pH时.如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定.会使测得的pH (填“偏大或“偏小 )(3)本实验要将80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。

(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。

①根据图示判断该实验是将__________滴入到___________中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为________________(填化学式)。

(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH________(填“偏大”或“偏小”)

(3)本实验要将80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要一定质量，一定质量分数的硫酸溶液;如果改为等质量，等质量分数的盐酸与该氢氧化钠溶液反应，则反应完滴加几滴紫色石蕊溶液后呈__________色。

【答案】稀硫酸氢氧化钠溶液 Na2SO4、H2SO4 偏大红

【解析】

(1)①根据图中pH由大于7逐渐减小至等于7，小于7可以判断该实验是将稀硫酸滴入到氢氧化钠溶液中；

②滴入溶液体积为V2mL时，此时溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为过量的稀硫酸及稀硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠，化学式为Na2SO4、H2SO4；

(2) 测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，此时相当于向酸溶液中加水，对酸溶液进行稀释，会使测得的pH偏大；

(3)设与80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要硫酸的质量为x。

x=9.8g

设与80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要盐酸的质量为y。

y=7.3g

因为9.8g＞7.3g，故将80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要一定质量，一定质量分数的硫酸溶液;如果改为等质量，等质量分数的盐酸与该氢氧化钠溶液反应，则反应完滴加几滴紫色石蕊溶液后呈红色。

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【题目】在下表对应的温度下，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入40 g KCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如下图

烧杯序号	①	②	③	④	⑤
温度（℃）	20	30	40	50	60

下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（）

A.溶质质量①＜②

B.⑤溶液通过升温会变饱和溶液

C.溶质质量分数③=④=⑤

D.④中溶质与溶剂的质量比为 2:5

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（1）计算配制100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液所需：碳酸钠_____g；水_____mL，量取所需要的水应选择_____（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。

（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：_____。

（3）在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器分别有_____。

（4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将_____（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

（5）用托盘天平正确称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____（填序号）

A 增加适量的碳酸钠固体 B 减少适量的碳酸钠固体 C 调节平衡螺母 D 增加砝码

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【题目】图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是

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D. 物质Na2SO3、CaSO4可分别用f、g表示

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【题目】人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

(1)金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质_____；

(2)在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。

①比较两种铁矿石：磁铁矿(主要成分 Fe3O4)和菱铁矿(主要成分 FeCO3)，从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是______；

②铝制品应用广泛，不易被腐蚀，是因为______(用化学方程式来表示)；

(3)镁铝合金被誉为“21 世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金 Mg17All2 是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到 MgH2 和 Al，该反应的化学方程式为_____；

(4)钛和钛合金是 21 世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_____(填字母序号)非常好；

A 可塑性 B 机械性能 C 抗腐蚀性能

(5)铁在潮湿的空气中易生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe＝3FeCl2

①铁锈的主要成分是________(填化学式)，将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及______种化学反应基本类型；

②将 10g 表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为 3.6g。则原生锈铁钉中铁元素的质量分数为______；

(6)利用“活泼金属”可以制得 H2 用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有________ (填字母序号)。

A 金属原料的成本 B 生成过程中的能耗和污染 C 金属的回收利用

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【题目】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:

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(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?

（作出猜想）猜想:NaCl

猜想二:NaCl和CaCl2

猜想三:______________

猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl

（设计实验）请完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。	_________	猜想二不成立
取少量滤液于试管中, 滴加_______(填名称)。	_________	猜想三成立