【题目】某化学兴趣小组要配制100g质量分数为20%的碳酸钠溶液，下图是他配制碳酸钠溶液的实验操作示意图。请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液所需：碳酸钠_____g；水_____mL，量取所需要的水应选择_____（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：_____。
（3）在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器分别有_____。
（4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将_____（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
（5）用托盘天平正确称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____（填序号）
A 增加适量的碳酸钠固体 B 减少适量的碳酸钠固体 C 调节平衡螺母 D 增加砝码
【答案】20 80 100mL C→B→D→E→A 烧杯、玻璃棒和胶头滴管 偏低 B
【解析】
“称量”有腐蚀性物质不能直接放在称量纸上，而要放在玻璃器皿上；“量取”时选择量取范围接近的量筒，以确保准确性；溶解时必须放在烧杯中，用玻璃棒搅拌使溶质充分溶解；“装瓶存放”时把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
（1）配制100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液所需：碳酸钠的质量为
；水的质量为
，故水的体积为80mL，量取液体体积选择和液体体积接近的刻度，故所需要的水应选择100mL量筒。
（2）配制溶液的顺序为计算、称量与量取、溶解、装瓶存放，故配制溶液的操作顺序C→B→D→E→A。
（3）在配制碳酸钠溶液的过程中溶解需要烧杯、搅拌需要玻璃棒，滴加液体需要胶头滴管，故应该用到的玻璃仪器分别有烧杯、玻璃棒和胶头滴管。
（4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，溶液质量变大，故最后配制的碳酸钠溶液的浓度将偏低。
（5）用托盘天平正确称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明碳酸钠的质量太多了，则应该减少适量的碳酸钠固体，故选B。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（一）铜的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。
（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的_____性。
（二）硫酸铜晶体的制备
工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：
（1）含铜废料粉碎的目的是__________。
（2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为_____。
（3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、_____（填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。
（三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。
资料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。
测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如下装置并进行实验：
实验数据记录如下表：
B中溶液质量/g | C中溶液质量/g | D中溶液质量/g | E中固体质量/g | |
反应前 | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 120.5 |
反应后 | 105.4 | 104.4 | 100.2 | 120.5 |
实验分析和数据处理
（1）实验前应该先_________，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。
（2）停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中______时表明碱式碳酸铜已经完全分解。
（3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是___________。
（4）该碱式碳酸铜的化学式是__________。
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【题目】控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（ ）
A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C．图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某些气体或粉尘在通风不良的环境中，遇到明火、静电或电火花会引起爆炸事故。下图是粉尘爆炸的实验装置。用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。
（1）吹散面粉的目的是____；蜡烛熄火的原因是____
（2）下列工厂中需要时刻注意避免此类爆炸事故的是___。
A面粉厂 B镁铝铁等金属材料加工厂 C煤矿 D炼油厂 E大理石加工厂
（3）假设你是一个食品加工厂的厂长，要避免此类爆炸事故，你要采取的安全措施之一是_______。
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【题目】下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A. 温度低于t2℃时,物质Y的溶解度小于X
B. X、Y的溶解度都随温度升高而增大
C. a点表示t1℃时X、Y的溶液都、不饱和
D. Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变
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【题目】下列实验中得出的结果或有关说法正确的是
A.甲：在实验过程中，要等蒸发皿中水分完全蒸干时，再停止加热
B.乙：实验现象，可以说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的
C.丙：通过该实验可知，燃烧需要的条件是必须有可燃物
D.丁：该实验中，红磷要过量，等红磷燃烧完后即可打开弹簧夹观察现象
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【题目】甲、乙、丙三种物质分别是高炉炼铁三种原料的主要成分，A~J 是初中化学常见的物质， 它们有如下转化关系（部分反应的生成物和反应条件已略去）。已知 B 在大气中的存在产生了温室应，H是通常状况下密度最小的气体，D 和 G 可以发生中和反应。
请回答下列问题：
（1）写出化学式： 甲______________， B______________；
（2）写出符合要求的化学方程式：
反应② ___________________，
反应③_____________________；
（3）在上述转化中，I 和 J 两种物质的组成元素相同，且反应⑤属于化合反应，则反应⑤的化学方程式为____________。
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【题目】酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将__________滴入到___________中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为________________(填化学式)。
(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH________(填“偏大”或“偏小”)
(3)本实验要将80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要一定质量，一定质量分数的硫酸溶液;如果改为等质量，等质量分数的盐酸与该氢氧化钠溶液反应，则反应完滴加几滴紫色石蕊溶液后呈__________色。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制取气体所需装置如下图所示。
请回答以下问题：
(1)装置中标“a”的仪器名称是___________。
(2)用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是_________(填字母，下同)。
(3)实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气(NH3)。请根据以上 装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为___________。
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