Question

【题目】某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．请计算：

(1)产生二氧化碳气体的质量是_____________________ g？

(2)样品中碳酸钠的质量?_____________________

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?（结果保留到 1%）_____________________

Answer 1

【答案】4.4 10.6g 16%

【解析】

（1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（3）依据反应方程式可求生成的氯化钠质量，同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量，进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数。

（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g

（2）设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y

x=10.6g y=11.7g

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g。
（3）纯碱样品中NaCl的质量=12g-10.6g=1.4g
∴溶液中NaCl的总质量=11.7g+1.4g=13.1g
反应所得溶液中溶质质量分数=×100%≈16%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是16%。

故答案为：（1）4.4；（2）10.6g；（3）16%。