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【题目】铁是目前世界上使用最多的金属。

1)认识铁:从宏观看,铁由_____组成;从微观看,铁由_____构成。

2)实验室:细铁丝在氧气中燃烧的现象是_____,放热。该反应的化学方程式是_____

3)工业上:用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是)炼铁的化学方程式是_____

【答案】铁元素 铁原子 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体

【解析】

1)从宏观上看,铁是由铁元素组成的,从微观上看,铁是由铁原子构成的;故填:铁元素;铁原子;

2)细铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体,放出大量的热;铁与氧气反应生成四氧化三铁;故填:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体;

3)在高温的条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳;故填:

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是初中化学常见物质间的转化关系。FG是组成元素相同的两种气体,QR都是黑色固体,E是生活中常用的调味剂、防腐剂(部分反应条件和产物略去)。以下说法错误的是

A. 反应④为吸热反应

B. D在一定条件下可以转化成A

C. 图中涉及的物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐

D. 图中反应的基本类型有分解反应、化合反应、复分解反应

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABC三种物质的溶解度曲线如图所示。

1t1℃时,ABC溶解度大小关系为______

2)若饱和B溶液中含有少量的C,提纯B的方法为______结晶,过滤。

3t2℃,将ABC的饱和溶液升温至t3℃,所得溶液溶质的质量分数大小关系为______

4)向试管中滴入2mL水后,若X中有固体析出,则X______(选填“ABC”)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】NaCl样品中混有杂质MgCl2,为了测定样品中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于水中,并向其中逐渐加入NaOH溶液,实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如下图所示:

注:发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl

请根据相关信息完成下列计算:

1)反应完全时生成氢氧化镁的质量_______g

2)样品中氯化镁的质量分数。_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图:

1)石灰窑中发生的反应是______吸热放热)反应。

2)乳化池中,生石灰与水发生的反应类型是______

3)过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒,实验室中常用过滤来分离不溶于水的固体。过滤操作中需要用到玻璃仪器有玻璃棒的作用是______。过滤后滤液依然浑浊的原因可能是______

4)碳化塔中反应的化学方程式为______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】对比实验、控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到目的的是(

编号

A

B

C

D

实验设计

实验目的

探究气体是否与水发生反应

探究物质燃烧的条件

探究生锈条件

探究对过氧化氢分解的影响

A. A B. B C. C D. D

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液过氧化氢和水的混合物中过氧化氢的质量,实验操作及相关数据如图所示:

(1)生成氧气的质量______g,计算的依据是______

(2)这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是_______请根据方程式计算

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】对销售的KCl钾肥,国家有明确的质量要求,其中KCl的含量不低于83.4%。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测,称取1.6g样品放入烧杯中,加入适量的水溶解后,逐滴加入5%AgNO3的溶液,产生沉淀的质量与所加入AgNO3溶液质量的关系如图1所示(假定杂质不参加反应)。

168.0gAgNO3溶液中所含溶质的质量为_____g

3)通过计算,判断该钾肥中KCl的质量分数是否符合图2的包装说明?_____(写出计算过程)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行有效回收利用,会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

(提出问题)

从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?如何回收?

(查阅资料)

.手机电路板中的金属及其价格如下表所示:

种类

Fe

Cu

Al

Ni

Au

Ag

Pd(钯)

市场价格/$/t

365

7175.5

1710.5

14235

4.7×107

7.6×105

2.7×107

矿石中含量

72.4

0.87

29.1

1.02

4

120

0.4

手机电路板中含量

5

13

1

0.1

350

1380

210

说明:FeCuAlNi的含量用质量分数(%)表示,AuAgPd的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ.Ni的金属活动性位于氢前;Pd的金属活动性位于氢后;NiCl2溶液为绿色。

(实验方案)

第一步:选择值得回收的金属。

依据资料Ⅰ中的数据,废旧手机中有回收价值的金属有AuAgCuPd

1)原因是:它们的市场价格较高;_____

第二步:设计实验分离、回收部分金属。

序号

实验步骤

实验现象

取一废旧手机电路板,用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风,一段时间后,用镊子将金属电路从塑料板中拽出

焊锡熔化

将金属电路放入烧杯中,加入过量10%的稀盐酸浸泡

……

取Ⅱ中未溶解的金属电路,用蒸馏水洗净后,放入如上图所示装置中,进行实验。

溶液逐渐变成蓝色,仍有微量金属固体未溶解

过滤Ⅲ中烧杯中的物质,洗涤滤纸上的物质

滤纸上仍有微量金属固体

(问题讨论)

2)由步骤I中的现象,可推知的焊锡的物理性质是_____(填字母)。

a.熔点低 b.硬度大 c.抗腐蚀性强

3)步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18gmL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g,需要浓盐酸_____ml;配制该稀盐酸应选择的量筒量程(水的密度为1g/cm3)为_____(填字母)。

a.10ml b.50ml c.100ml d.200ml

4)步骤Ⅱ所得溶液中,至少含有_____(填数字)种溶质,该步骤中对应的实验现象是_____

5)请写出步骤Ⅲ中,溶液变成蓝色的化学方程式_____

6)步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、__________,其中玻璃棒的作用是_____

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