Question

【题目】某NaCl样品中混有杂质MgCl2，为了测定样品中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于水中，并向其中逐渐加入NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如下图所示：

注：发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

请根据相关信息完成下列计算：

（1）反应完全时生成氢氧化镁的质量_______g。

（2）样品中氯化镁的质量分数。_____。

Answer 1

【答案】5.8 19%

【解析】

（1）反应过程中只生成氢氧化镁沉淀，则由生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系图可知，反应完全时生成氢氧化镁的质量为5.8g。

（2）生成的总沉淀的质量计算出氯化镁的质量，用氯化镁的质量除以原固体混合物的质量，乘以百分之百即可。

设原固体混合物中MgCl2的质量为x

x=9.5g

样品中氯化镁的质量分数为

则样品中氯化镁的质量分数为19%。