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某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸.

(1)(2分)配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g,需要固体氢氧化钠    g和水   ml.

(2)(5分)洗涤100g石油产品中的残余硫酸,共消耗该氢氧化钠溶液40g,洗涤后溶液呈中性,求:该石油产品中硫酸的质量分数.

 

【答案】

(1)10,40    (2)9.8%

【解析】

试题分析:(1)配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g,需要固体氢氧化钠50×20%=10g、水50g-10g=40g,即(40g)/(1g/ml)=40ml。

(2)设:该石油产品中硫酸的质量为X。

H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O

98     80

X     40g×20%

98:80=X:40g×20%

X=9.8g

该石油产品中硫酸的质量分数为=9.8%。

答:(1)配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g,需要固体氢氧化钠10g,水40ml;

该石油产品中硫酸的质量分数为9.8%。

考点:溶液中溶质质量分数;根据化学方程式计算。

点评:溶质质量分数=

根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。

 

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g,水
 
g.
(2)配制所需的NaOH溶液要经过以下步骤
 
 
 

(3)用80g配制好的10%的NaOH溶液分几次洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,洗涤至溶液恰好呈中性,此时还剩余NaOH溶液
30g,求这一定量的石油产品里所含H2SO4的质量.(计算结果精确到0.1)

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36.3
36.3
g,水
326.7
326.7
g.
 (2)配制所需的NaOH溶液要经过如图的步骤,图中空缺的实验步骤依次是
称量所需NaOH的量 量取所需水的量
称量所需NaOH的量 量取所需水的量
       
(3)用80g配制好的10%的NaOH溶液分几次洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,洗涤至溶液恰好呈中性,此时还剩余NaOH溶液30 g,求这一定量的石油产品里所含H2S04的质量.(计算结果精确到0.1)

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(2)(5分)洗涤100g石油产品中的残余硫酸,共消耗该氢氧化钠溶液40g,洗涤后溶液呈中性,求:该石油产品中硫酸的质量分数.

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