Question

某固体混合物由K₂CO₃，K₂SO₄，CaCl₂和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：

①取该样品溶于水，得到无色溶液；

②取适量上述溶液加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤；

③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO₃，沉淀部分消失并产生气泡；

④取步骤②的溶液加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO₃，振荡，沉淀不消失．

下列分析正确的是（　　）

	A．	原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl
	B．	原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl
	C．	只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
	D．	若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl

Answer 1

分析：

根据物质的性质进行分析，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，硫酸钾与氯化钙结合能产生微溶于水的硫酸钙，形成沉淀； ①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明碳酸钾、硫酸钾与氯化钙不能同时存在； ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钾或硫酸钾； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡，说明产生的沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡； ④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失，说明溶液中含有氯离子．
解答：	解：①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明碳酸钾、硫酸钾与氯化钙不能同时存在； ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钾或硫酸钾，故原固体中一定不含有氯化钙； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡，说明产生的沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡，说明原固体中一定含有碳酸钾和硫酸钾； ④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失，说明溶液中含有氯离子，但是步骤②中加入了氯化钡，引入了氯离子，不能确定是否含有氯化钾； A、原固体中不一定含有氯化钾，故A错误； B、原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，不一定含有KCl，故B错误； C、通过实验①②不能说明一定含有硫酸钾，故C错误； D、若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl，故D正确； 故选D．