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    17．如图，用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，发生的实验现象是：
    （1）红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；
    （2）冷却到室温后，打开夹子，烧杯中的水被吸入广口瓶约$\frac{1}{5}$．
    此反应的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （3）若广口瓶中的水面上升小于$\frac{1}{5}$，则可能是因为：
    ①装置没冷却到室温就打开止水夹，②红磷的量不足外，还可能有：导管中事先没有充满水；③若装置漏气；
    （4）该实验中红磷需稍过量，目的是使空气中的氧气全部消耗完；
    （5）实验还可推知氮气的哪些性质？试写出一条化学性质：氮气既不能燃烧，也不支持燃烧．
    （6）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功否（填“能”或“否”）？理由是会生成新的气体二氧化碳．

    分析 （1）根据红磷燃烧的产物进行分析；
    （2）根据红磷燃烧产生的气压变化进行分析；
    根据红磷和氧气会生成五氧化二磷进行分析；
    （3）根据广口瓶中的水面上升小于$\frac{1}{5}$，说明氧气减少的体积少于实际体积进行分析；
    （4）根据红磷的作用进行分析；
    （5）根据剩余气体在集气瓶中的现象进行分析；
    （6）根据木炭的燃烧产物进行分析

    解答 解：（1）红磷燃烧产物是五氧化二磷，属于白色固体颗粒，所以现象是产生大量白烟，放出热量；
    （2）磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水沿着导管被压入集气瓶内，并进入集气瓶容积的$\frac{1}{5}$，由此可知氧气约占空气的$\frac{1}{5}$，所以烧杯中的水被吸入广口瓶约 $\frac{1}{5}$．红磷燃烧的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
    （3）若红磷的量不足，导致不能将装置内的氧气完全反应掉，因此测得氧气的体积分数小于$\frac{1}{5}$；
    若装置漏气，导致空气进入集气瓶内，因此测得的氧气的体积分数小于$\frac{1}{5}$；
    若未等到装置冷却到室温，就打开止水夹，会使集气瓶内的气体处于膨胀状态，因此测得的氧气体积分数会小于$\frac{1}{5}$；
    导管中事先没有充满水，导致打开止水夹最先进入的是导管中的空气，因此测得的氧气体积分数会小于$\frac{1}{5}$；
    （4）为了使集气内的氧气完全消耗完在做实验时红磷要过量，
    （5）红磷燃烧一段时间就不再燃烧，说明剩余气体不助燃，液面上升到一定高度也不再变化，说明难溶于水，故答案为：氮气既不能燃烧，也不支持燃烧；
    （6）木炭燃烧生成二氧化碳会占据一定的体积，故不能；会生成新的气体二氧化碳
    故答案为：（1）红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量
    （2）冷却到室温后，打开夹子，烧杯中的水被吸入广口瓶约$\frac{1}{5}$．4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
    （3）导管中事先没有充满水；若装置漏气；
    （4）使空气中的氧气全部消耗完；
    （5）氮气既不能燃烧，也不支持燃烧；
    （6）否；会生成新的气体二氧化碳．

    点评 在解此类题时，首先要充分的理解题意，然后根据题中的知识和学过的知识进行分析解答．

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