【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在___________时，甲、乙两种物质的溶解度相同。
（2）将t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用方法是________。
（3）t2℃时，将25g甲放入装有100g水中，所得溶液质量为_______ 。
（4）下列有关说法正确的是_______(填序号)。
①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲
②t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙溶液溶质质量分数大
③t2℃时，将等质量甲、乙分别加水配成饱和溶液，所得甲溶液质量比乙溶液小
④将t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
【答案】t1℃ 升高温度或者增加溶剂 120g ①③
【解析】
（1）在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，溶解度相同。
（2）将t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用方法是升高温度或者增加溶剂。
（3）t2℃时，甲的溶解度为20g，将25g甲放入装有100g水中，只能溶解20g，所得溶液质量为100g+20g=120g。
（4）
①甲的溶解度受温度影响较大，甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，说法正确；
②没有指明溶液是否饱和，t2℃时，甲溶液的溶质质量分数不一定比乙溶液溶质质量分数大，说法错误；
③t2℃时，甲的溶解度大于乙，饱和溶液中甲的溶质质量分数大于乙，将等质量甲、乙分别加水配成饱和溶液，所得甲溶液质量比乙溶液小，说法正确；
④将t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲析出晶体，溶质质量分数减小，乙的溶解度增大，变成不饱和溶液，所得甲、乙溶液的溶质质量分数是甲大于乙，说法错误。
故选①③。
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【题目】下面关于水电解实验的叙述正确的是（ ）
A. 实验说明水是由氢氧两种元素组成的
B. 实验说明水是由氢气和氧气组成的
C. 水电解的化学方程式：
D. 如图若
试管气体为
，则
试管气体为
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A. t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B. t2℃时，20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液
C. 分别将 t3℃时三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
D. t3℃时，有甲物质的两种溶液 M、N，恒温蒸发溶剂可将 N 点的溶液转变为 M 点的溶液
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【题目】根据图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A. 28℃时，将40gKNO3溶于100g水得到饱和溶液
B. 将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，有晶体析出
C. 三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：m(NaCl)＝m(KNO3)＞m(Na2CO3)
D. 除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40 ℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
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【题目】以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图（如图所示）。图中字母均表示初中化学中的常见物质，分别由 H 、C、O、Na、S、Cu 中的一种或多种元素组成，其中“→”表示物质间的转化关系,其中D是一种蓝色的固体。请回答:
（1）分别写出物质 D、G 的化学式:___________、____________ 。
（2）B 转化成C 的化学反应方程式为______________。
（3）已知 E 转化成 F 的反应不属于基本反应类型，则该反应的化学方程式为_________。
（4）实验室利用废弃干电池的铜帽（主要成分为 Zn 和 Cu）回收Cu 并制备ZnO的部分实验过程如图所示:
①为提高溶解速率，可以采取的措施有_____________。(写一种)。
②30%H2O2 能和稀硫酸一起将 Cu 转化成 CuSO4 和水，请写出该过程中发生反应的化学方程式:__________。
③实验中加入适量锌粉的目的是将含有______________元素的物质转化成固体单质而分离。
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【题目】甲和乙在催化剂作用下生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法正确的是
A.上述四种物质都属于化合物
B.生成丙和丁的分子个数比为 4:1
C.该化学反应前后，分子种类保持不变
D.甲中氮、氧元素的质量比为 1:2
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【题目】甲、乙两位同学分别利用下图装置研究可燃物的燃烧条件。
已知：白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 240℃。
甲同学：挤压滴管 1，一段时间后，加热燃烧管至 260℃以上，白磷和红磷均不燃烧。
乙同学：微热燃烧管至 a℃，一段时间后，挤压滴管 2，白磷迅速燃烧，而红磷不燃烧。
（1）甲同学挤压滴管 1 后有二氧化碳生成，请写出该反应的化学方程式：_______。
（2）从燃烧条件角度分析，甲同学实验中白磷和红磷均不燃烧的原因是_______。
（3）乙同学实验能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，则 a 应选择_______（填字母序号）。
A25℃ B80℃ C260℃
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【题目】根据下列仪器，回答问题：
(1)仪器a的名称是：_____
(2)实验室制取并收集CO2，应选择装置_____，其化学反应方程式为_____，若选用A装置制O2，应选用的药品是_____
(3)若选用B装置以KMnO4为原料制O2，则还需在试管口塞一团棉花，原因是_____，其化学反应方程式是_____。
(4)若选用C装置收集O2，则O2从_____端导管进入，若用D装置收集O2，则O2从_____端导管进入。
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【题目】“中国制造”“一带一路”等基础建设都需要用到大量钢铁。
（1）认识铁及其应用
①从微观角度看，铁是由____（填化学符号）构成，其在地壳中的含量居所有元素第____位。
②生铁和钢均是生活中常见的金属材料，它们都属于 __（填“纯净物”或“混合物”）。
③铁锅可用以烹饪，利用了铁的_____性。很多人认为：铁锅炒菜过程中会有少量铁进入人体，与胃液中的盐酸反应，请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式_____，该反应的基本反应类型为_____，所以用铁锅炒菜能“补铁”，这里的“铁”指______（填“原子”“单质”或“元素”）。
（2）铁的冶炼
某化学实验小组利用下图装置模拟铁的冶炼并测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数（假设赤铁矿中杂质不参与反应）。
①实验开始时，先进行的操作是____（填字母）。
a 通入一氧化碳 b 加热
②实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象是______。
③写出B装置发生反应的化学方程式是__________。
④从环境保护的角度看此实验存在的缺陷是__________。
⑤实验前称量赤铁矿石的质量为20g，通入足量一氧化碳充分反应，测得B装置总质量增加13.2 g。若不考虑实验过程中水分带出的影响，则装置C的作用是________；求该赤铁矿石中氧化铁的质量分数______（请写出计算过程）。
（3）铁的防护
①铁制品暴露于潮湿的空气中，易形成铁锈。由于铁锈结构特点是______，故铁制品表面的铁锈应及时清除，用稀盐酸适时浸泡是清除铁锈的方法之一，铁锈的主要成分与盐酸反应的化学方程式为_________。
②家庭使用的铁锅防锈方法有___________。
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