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在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,将天平调节至平衡,然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质,充分反应后,天平发生偏转的是(  )
分析:因为加入的盐酸质量相等,所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等,增加质量相等时天平能仍然保持平衡,不相等时天平发生偏转.可根据化学方程式,借助关系式和差量法进行分析比较
解答:解:A、50g 7.3%的稀盐酸中HCl质量=50g×7.3%=3.65g
50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为:
Fe~2HCl
56      73
m(Fe) 3.65g
56
m(Fe)
=
73
3.65g

解之得 m(Fe)=2.8g
Zn~2HCl
65          73
m(Zn)     3.65g
65
m(Zn)
=
73
3.65g

解之得 m(Zn)=3.25g
则金属铁、锌均与稀盐酸没有反应完,盐酸少量,反应放出氢气质量相等;加入金属质量相等,天平平衡;
B、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为x.生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100      73                  44
 x      3.65g                y
100
x
=
73
3.65g 
=
44
y

x=5g,y=2.2g
碳酸钙过量,烧杯质量增加了10-2.2=7.8g
而氧化铁和盐酸反应不放出气体,所以增加5.6g,所以天平不平衡.
C、硝酸银与盐酸反应不产生气体,因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量2g;
而MgCO3与盐酸反应放出气体二氧化碳,
  MgCO3 ~CO2
    84       44
    4.2g      m(CO2
84
4.2g
=
44
m(CO2)


解之得 m(CO2)=2.2g
所以加碳酸镁后烧杯质量增加质量为4.2-2.2=2g,所以天平仍然平衡.
D、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和镁的质量分别为:
2Al~6HCl
54        219
m(Al)   3.65g
54
m(Al)
=
219
3.65g

解之得 m(Al)=0.9g
Fe~2HCl
56      73
m(Fe) 3.65g
56
m(Fe)
=
73
3.65g

解之得m(Fe)=2.8g
则金属铝未完全反应,铁不足,所以消耗盐酸量不同,放出氢气质量不相等;天平失去平衡;
故选B、D
点评:加入物质充分反应后,天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量,只有加入物质与放出气体质量均相等时,天平才能保持平衡.由于运算量比较大,所以对于有关化学方程式的计算是否熟练是解题的关键.
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①分度盘的左边 ②分度盘的中间 ③分度盘的右边.
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