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    某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验．取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85.6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10.0g．请你据此分析计算：
    （1）该产品中碳酸钠的质量分数是
     
    ．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
    分析：（1）可根据二氧化碳的质量，利用碳酸钠和盐酸反应的化学方程式进行计算．
    （2）首先可以根据溶液中钠元素的质量，利用元素质量守恒求出溶液中氯化钠的质量；
    其次再根据第一问求出反应生成氯化钠的质量，求出原样品中氯化钠的质量；
    最后求出溶液的总质量为反应前物质的质量减去放出气体的质量．进而求出质量分数．
    解答：解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
    Na2 C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
     106         117      44
      x           y       8.8g
    106
    44
    =
    x
    8.8g
    ，解之得：x=21.2g 
    117
    44
    =
    y
    8.8g
    ，解之得：y=23.4g
    设所得溶液中溶质的质量为m．
    Na--NaCl
    23   58.5
    10.0g   m
    23
    58.5
    =
    10.0g
    m
    ，
    解之得：m=25.4g    
    则原样品中NaCl的质量为：25.4g-23.4g=2.0g
    原样品的质量为=21.2+2.0=23.2g
    所得溶液的质量为：21.2g+2.0g+85.6g-8.8g=l00.0 g
    （1）产品中碳酸钠的质量分数=
    21.2g
    23.2g
    ×100%=91.4%
    （2）所得溶液中溶质的质量分数为：
    25.4g
    100.0g
    ×100%=25.4%
    答：（1）产品中碳酸钠的质量分数91.4%．
    （2）所得溶液中溶质的质量分数为25.4%．
    点评：本题有一定的难度，主要是原产品的质量，计算中用到了关系式解法和根据化学方程式进行求解，是一道不错的试题．
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    Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O）
    请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
    （1）加入
    74
    74
    g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳
    17.6
    17.6
    g．
    （2）请画出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量）
    （3）计算出44g样品中各成份的质量．
    加入稀盐酸质量/g07374146147
    烧杯中溶液质量/g200273273.76328.4329.4

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    (1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。
    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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    （1）该产品中碳酸钠的质量分数是______．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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