如图1是A．B．C三种物质的溶解度曲线.据图回答:(1)t1℃时A．B．C三种物质的溶解度由大到小的顺序是．(2)M点表示的意义是．(3)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是 g．(4)将t1℃时A．B．C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时.三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 (5)当A中混有少量的B时.要提纯A应采用的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图1是A．B．C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）t₁℃时A．B．C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______（填写序号）．
（2）M点表示的意义是______．
（3）t₁℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是______g．
（4）将t₁℃时A．B．C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是______（填写序号）
（5）当A中混有少量的B时，要提纯A应采用的方法是：______．（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
（6）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的______（填字母序号）
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体E．浓硫酸．

（1）t₁℃时A．B．C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A；
（2）M点是t₂℃时AB的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；
（3）t₁℃时A的溶解度是30g，所以30gA物质加入到50g水中不断搅拌最多溶解15g，形成的溶液质量是 65g；
（4）AB的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以将t₁℃时A．B．C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，AB变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质的质量不变与升温前相等，C析出晶体，溶质的质量分数减小；据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大质量分数也就越大，而t₁℃时B的溶解度大于t₂℃时C的溶解度大于t₁℃时A的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B＞C＞A；
（5）由图可知：A的溶解度受温度影响比B大，所以当A中混有少量的B时，要提纯A应采用降温结晶的方法；
（6）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，而硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，通过现象可知溶液的温度降低，导致硝酸钾的溶解度减小而析出，而冰、硝酸铵溶于水可使溶液的温度降低，符合要求；
故答案为：（1）B＞C＞A；
（2）t₂℃时AB的溶解度相等；
（3）65；
（4）B＞C＞A；
（5）降温结晶；
（6）CD．

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8、氯化铵和硫酸钠溶解度曲线如下图所示，从图中获取信息正确的是（　　）

A．20℃～40℃，氯化铵的溶解度大于硫酸钠

B．两种物质溶解度都随温度升高而增大

C．45℃时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等

D．将50℃的硫酸钠饱和溶液降至20℃，始终没有晶体析出

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右图为NaNO₃、KNO₃、NaCl、和KCl的溶解度曲线．请回答下面提出的问题：
（1）工业上将NaNO₃和KCl按100：87（质量比）溶于适量热水中．加热蒸发产生大量晶体．这些晶体是______；
（2）趁热过滤，并用少量热水淋洗晶体，淋洗所得溶液并入溶液中．淋洗的目的是______；
（3）边搅拌边冷却滤液，此时又析出大量晶体．过滤，并用少量水洗涤晶体．洗涤晶体时应用______水（填“热”或“冷”），洗涤的目的是______；
（4）第（3）步所得晶体经重结晶、干燥即得产品．该产品是______．

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如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列相关问题．
（1）P点的含义：______
（2）t₁℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和，那么，50g水中溶解______g乙，溶液达到饱和．
（3）欲使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以采取的方法是______（答一种即可）．
（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是______．

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某固体物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题：
（1）图中B点的意义：表示该物质在t₃℃时，溶剂为100g溶质为S₁g的不饱和溶液．A点的意义是______．
（2）如A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20g水，A点的溶解度将（填“增大”“减小”或“不变”）______；A、B的溶质质量分数（填“前者大”“后者大”或“相等”）______．
（3）当温度升高时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较（填“增加”“减小”或“不变”）_--------；当温度降低时B点变动情况_______-．

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如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t₁℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%

C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法

D．t₂℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克

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如图是甲、乙两种固体（不含结晶水）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）	0	20	40	60	80	90	100
甲	13.3	32	64	110	169	202	246
乙	35.7	36	36.6	37.3	38.4	39	39.8

①60℃时甲的溶解度为______g/100g水，将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液______g．
②从乙的溶液中提取乙的方法是______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．
③分别将100g甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃，对所得溶液的叙述正确的是______．
A．甲、乙均为饱和溶液B．溶液质量：甲＞乙
C．所含溶剂质量：甲＜乙D．溶质质量分数：甲＞乙．

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如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题．
（1）t₄℃时，在三只烧杯中各装入等质量的A、B、C三种物质，现要分别加水充分溶解A、B、C三种物质，使它们溶液都达到恰好饱和状态，其中需要水最多的物质是______；
（2）在______℃时，分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等．

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下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
硝酸钾	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
氯化钠	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）30℃时，KNO₃的溶解度是______g．表示的意义是______．
（2）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较大的是______．
（3）当温度在______范围内时，硝酸钾和氯化钠可能具有相同的溶解度．
（4）60℃时，配制硝酸钾溶液溶质的质量分数最大为______．
（5）若要从饱和硝酸钾溶液中获得晶体，常采取的方法是______．
（6）要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾，应采用的方法是______．

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