Question

取含杂质的锌粒6.5g跟足量的稀硫酸反应，得到0.21g氢气，则杂质不可能是

1. A.
   Mg
2. B.
   Al
3. C.
   Fe
4. D.
   Cu

Answer 1

D
分析：假设样品中全部是锌，计算一下6.5g锌能产生多少氢气，再与0.21g作比较，若计算值比0.21g大，说明混有的金属产生氢气的能力不如锌，或者说根本就不会产生氢气；若计算值比0.21g小，说明混有的金属产生氢气的能力比锌强．
解答：假设该样品全部是锌，则生成氢气的量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
6.5g x

x=0.2g
可见此样品中混有的物质产生氢气的能力比锌强．
相同量的ABC产生氢气的能力都比锌强，所以只有D符合题意．
故选D．
点评：相同的一道题可以有多种解法，同学们要会快速的用简便的方法按要求计算，如本题用的就是假设法，也可以用平均值法．