【题目】中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图 2 和图 3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为____________。
(2)仪器 A 中溶液的溶质是____________(填化学式)。
(3)图 3 中 V 的数值最接近图 2 中的____________(填图 2 中横坐标中的数值,“6”、“12” 或“16”)。
(4)下列说法正确的是____________(填序号)。
A图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH
B取图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C图 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 质量不断增加
D图 3 中 e→f 变化趋势说明该反应是放热反应
【答案】 HCl 12 ABD
【解析】
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
(1)在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为。
(2)由图2可知,开始溶液的pH大于7,最终溶液的pH小于7,则是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,故仪器A中是盐酸溶液,溶质是HCl。
(3)由图2和图3的信息可知,该反应是放热反应,当二者恰好完全反应时,溶液的温度最高,此时溶液呈中性,pH=7,故图3中V的数值最接近12。
(4)A、在图2中b点所示溶液中pH>7溶液呈碱性,溶液中的溶质是NaCl和NaOH,故A正确;
B、图2中d点所示溶液中pH<7,溶液呈酸性,溶质是NaCl和HCl,氯化氢是气体在蒸发过得中挥发掉了,则所得固体为纯净物,故B正确;
C、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,c→d所示溶液中,氯化钠的质量不会增加,故C不正确;
D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应,故D正确。故选ABD。
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【题目】(8分)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究,如图所示:
(1)甲实验恰好中和,则该溶液中的溶质是_____ (填化学式)。
(2)取乙反应后的溶液60.0g,滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液,如图丙,溶液pH的变化如图丁,则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为_____g;请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。
(3)根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。
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【题目】为测定一种含碳酸钙的“石头纸”中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品,分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):
烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | X | 3.52 | 3.52 |
则求:(1)表中X的值为________;
(2)求样品中碳酸钙的质量分数________;
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为____g。
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【题目】t1℃时,将a、b 两种固体各18 g,分别加入到盛有100 g 水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,升温到t2℃时,现象如图乙所示,a、b 两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。
请填空:
(1)从t1℃到t2℃的变化过程中,一直处于饱和状态的是______(填“a”或“b”)的溶液。
(2)图丙中曲线M 表示的是______(填“a”或“b”)的溶解度曲线。
(3)若a 中混有少量的b,可采用______的方法提纯a。
(4)将t2℃的a、b饱和溶液降温至t1℃后,a、b溶液的溶质质量分数的大小关系为______。
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【题目】请结合下列实验装置,回答有关问题。
(1)写出图中仪器a的名称:①_____。
(2)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气,应选择的装置为②_____(填字母,下同),发生反应的化学方程式为③_____。
(3)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,应选择的发生装置为④_____。
有学生对此反应后的溶液感兴趣,他取适量反应后过滤的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液(碳酸钠溶液显碱性),并用pH传感器连续监测,得到如图曲线图(纵坐标为pH,横坐标为时间)
I.请分析图,写出AB段内发生的化学反应方程式⑤_____。
Ⅱ.图中CD段上升的原因你认为是⑥_____。
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【题目】如图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。下列说法不正确的是( )
A.电解过程中电能转化为化学能
B.吸收时的反应为Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
C.阴极区产生的气体X是O2
D.该方法可减少酸雨的形成
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【题目】化学兴趣小组利用氢气还原氧化铜,并用于测定水的元素组成,请合理选用下列装置回答下列问题:
(1)组合装置己中氢气先用稀硫酸和锌粒反应制得,丁处用氢气还原氧化铜,可用于准确测定水的组成。为了防止杂质干扰,正确的连接顺序为:己→___→___→___→___→丙。其中乙装置的主要作用是 _________________ 。
(2)实验结束后,丁处的现象是黑色固体变成_____,则反应中的化学方程式为______;装置中的丙不能省去的原因是___________。
(3)若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4g,乙装置中药品质量增加了7.2g,丙装置中碱石灰质量增加了3.6g,根据此可求出水中H、O质量比为(只写计算式)_______。
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【题目】结合下列图示装置,回答下列问题.
(1)写出编号所指仪器的名称:②_____。
(2)①利用AD装置制取氧气①反应原理为_____(用化学方程式表示)。
②为了使收集到的氧气较纯净,应等到_____时开始收集氧气。
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【题目】氢化油在中国普遍使用,被指会引起多种疾病。氢化油产生大量反式脂肪酸,被专家列入人类食物历史上最大的灾难之一,氢化油的化学式为 CH3(CH2) 16COOH,下列关于氢化油说法正确的是( )
A.氢化油中碳、氢、氧元素质量比为9:18:1
B.氢化油是由18个碳原子、36个氢原子、2个氧原子构成的
C.氢化油的相对分子质量是284
D.氢化油中氢元素的质量分数最大
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