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(2008年泰安市)小明同学在食品包装袋内,发现有一个小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。他随手将小纸袋拿出来放在桌面上,经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。请你与他一起对块状固体M进行探究。

【探究任务】

(1)探究固体M是否失效;

(2)探究固体M中是否含有氢氧化钙。

【探究方案】

问题与猜想

实验步骤

实验现象

实验结论

探究一:固体M是否失效

取适量固体M,加入盛有水的烧杯中,用温度计测量加入前后的温度

温度没有明显变化

                  

探究二:固体M中是否含有氢氧化钙

将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置,取上层清液,加入无色酚酞试液

                  

有氢氧化钙

【反思拓展】

(1)你认为“探究二”是否严密        ,其原因是                              

(2)你认为固体M中除含有氢氧化钙外,还可能含有           ,请你设计实验是否含有该物质                                                               。10.(2008年肇庆市)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究:

(1)【猜想】

猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;

猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3

则CaO与水反应的反应方程式为                                    

(2)【实验】如下图所示:


(3)【判断】

a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断:猜想Ⅱ         (填:成立、不成立)

b.操作④发生化学反应的方程式为                                    ;由操作⑤⑥的现象判断:滤液中含有            (写化学式);由此判断猜想Ⅰ           (填:成立、不成立)。

c.综合a和b的结论,判断该样品变质情况为                      

(4)【拓展】由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应       保存;操作③中玻棒的作用是                                          

固体M失效   溶液变红  (1)不严密  氢氧化钙也可能是未变质的氧化钙与水反应刚生成的   (2)碳酸钙(或CaCO3)  把适量固体M放入试管中,再滴加稀盐酸,立即用涂有石灰水的玻璃片盖住试管口部,若石灰水变浑浊,证明固体M中含有碳酸钙(每空1分)

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:058

(2008年泰安市)小明同学在食品包装袋内,发现有一个小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。他随手将小纸袋拿出来放在桌面上,经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。请你与他一起对块状固体M进行探究。

【探究任务】

(1)探究固体M是否失效;

(2)探究固体M中是否含有氢氧化钙。

【探究方案】

【反思拓展】

(1)你认为“探究二”是否严密    ,其原因是                

(2)你认为固体M中除含有氢氧化钙外,还可能含有       ,请你设计实验是否含有该物质                                 。10.(2008年肇庆市)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究:

(1)【猜想】

猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;

猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3

则CaO与水反应的反应方程式为                  

(2)【实验】如下图所示:

 

(3)【判断】

a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断:猜想Ⅱ     (填:成立、不成立)

b.操作④发生化学反应的方程式为                  ;由操作⑤⑥的现象判断:滤液中含有      (写化学式);由此判断猜想Ⅰ       (填:成立、不成立)。

c.综合a和b的结论,判断该样品变质情况为            

(4)【拓展】由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应     保存;操作③中玻棒的作用是                      

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2008年泰安市)下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度:

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

溶解度/g

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

60.2

65.6

(1)由上表可推出溶解度曲线的变化规律是              

(2)在20℃时,向100 g水中加入50 gNH4Cl,形成的           (填“饱和”或“不饱和”)溶液,将其温度升高到60℃时,该溶液中溶质与溶剂的质量比为              

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