Question

【题目】镁在国产大飞机C-919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图像如下)，过滤，称量滤液质量为147g，求:

(1)图像中m＝_____g。

(2)滤液中溶质的质量分数是____________？

Answer 1

【答案】 11.6 20%

【解析】据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。所以生成沉淀的质量=25g+70g+63.6g-147g=11.6g，设生成氯化钠的质量为y,原有氯化镁的质量为x,

2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl

95 58 117

x 11.6g y

95/x=58/11.6g x=19g

58/11.6g =117/y y=23.4g

样品中原有氯化钠的质量为：25g-19g=6g

滤液中氯化钠的质量分数为：（23.4g+6g）÷147g×100%=20%

答：滤液中氯化钠的质量分数为20%。