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    小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
    【探究一】为探究气体的成分，同学们设计如图1实验装置进行实验．

    实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体是
    O2、CO2
    O2、CO2
    （填化学式）．
    【探究二】为探究过碳酸钠溶于水后所得溶液中溶质的成分，同学们找来过碳酸钠试剂进行实验．
    （1）实验过程及现象：取少量过碳酸钠试剂溶于温水中，发现有气泡缓缓冒出，形成无色溶液X；取少量溶液X加入MnO2，发现迅速产生大量气泡，用带火星木条放在管口，木条复燃．
    （2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
    （3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是
    H2O2
    H2O2
    ；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种．
    （4）查找资料：资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
    资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀．
    （5）实验过程：小强同学取少量溶液，加入稀盐酸，有大量气泡产生，得出结论溶液中含有碳酸钠．其他同学提出异议，理由是
    NaHCO3与稀盐酸反应也产生气泡
    NaHCO3与稀盐酸反应也产生气泡
    ．更改方案后，小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
    实验操作 主要实验现象 结论
    ①取样，滴加
    CaCl2
    CaCl2
    溶液
    出现白色沉淀
    出现白色沉淀
    		 证明溶液中有Na2CO3
    ②取上层清液，滴加
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    溶液    		 无白色沉淀产生 证明溶液中无NaHCO3
    ③取样，
    加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试剂
    加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试剂
    不变色
    不变色
    		 证明溶液中无NaOH
    （6）实验反思：根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀．于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生
    NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
    NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
    （写方程式）这样的反应？
    【探究三】某同学带来一包膨松剂，想要探究其成分究竟是碳酸钠还是碳酸氢钠，查阅资料得知，向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，其后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．现取少量粉末溶于水，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示，请根据题意回答问题：
    （1）该膨松剂成分为
    碳酸氢钠或NaHCO3
    碳酸氢钠或NaHCO3
    ，当滴加稀盐酸至图2中B点时，烧杯中溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填＞、=、＜）．
    （2）实验中放出二氧化碳多少克？（写出计算过程）
    分析：【探究一】根据氧气的助燃性及二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析判断；
    【探究二】（3）因为无色溶液X中加入二氧化锰有氧气生成，因此无色溶液X中含有的一种溶质是过氧化氢；
    （5）碳酸氢钠与盐酸反应也能生成二氧化碳，与碳酸钠反应现象相同；
    ①根据氯化钙与碳酸氢钠不反应，可取上述无色液体X少量于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，因此一定有碳酸钠；
    ②根据题意：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀，石灰水与碳酸钠溶液反应也生成沉淀，所以要证明溶液中有碳酸氢钠，可取①中反应后上层清液适量，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则含有碳酸氢钠；
    ③氯化钙溶液呈中性，所以可取样，加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试剂，若不变色，说明没有氢氧化钠；
    （6）据NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀，推测NaHCO3溶液与氢氧化钠反应方程式；
    【探究三】（1）由题意知，向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，其后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，而图示中粉末与盐酸一经混合就产生气体，推测是碳酸氢钠；A点生成气体的量达到最大，其后不再增加，说明A点时二者恰好反应，B点时盐酸过量，盐酸溶液的pH值＜7；
    （2）恰好反应时消耗盐酸的质量是73g，据其质量分数可知溶质的质量，并结合方程式计算二氧化碳的质量．
    解答：解：【探究一】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是二氧化碳的特性；氧气具有助燃性，因此能使燃着的木条燃烧更旺；
    【探究二】（3）因为无色溶液X中加入二氧化锰有氧气生成，因此无色溶液X中含有的一种溶质是过氧化氢；
    （5）碳酸氢钠与盐酸反应也能生成二氧化碳，与碳酸钠反应现象相同；
    ①根据氯化钙与碳酸氢钠不反应，可取上述无色液体X少量于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，因此一定有碳酸钠；
    ②根据题意：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀，石灰水与碳酸钠溶液反应也生成沉淀，所以要证明溶液中有碳酸氢钠，可取①中反应后上层清液适量，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则含有碳酸氢钠；
    ③氯化钙溶液呈中性，所以可取样，加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试剂，若不变色，说明没有氢氧化钠；
    （6）NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀，依据反应前后元素种类不变，说明生成的沉淀是碳酸钙，同时生成水；据此推测NaHCO3溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式是：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
    【探究三】（1）由题意知，向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，其后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，而图示中粉末与盐酸一经混合就产生气体，推测是碳酸氢钠；A点生成气体的量达到最大，其后不再增加，说明A点时二者恰好反应，B点时盐酸过量，盐酸溶液的pH值＜7；
    （2）恰好反应时消耗盐酸的质量是73g，据其质量分数可知溶质的质量是73g×10%=7.3g
    设实验中放出二氧化碳的质量是x
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑?
           73              44?
           7.3g            x
     
    73
    7.3g
    =
    44
    x

        x=4.4g
    答：实验中放出二氧化碳4.4g．
    故答案为：[探究一]O2、CO2；        
    [探究二]（3）H2O2；
    NaHCO3与稀盐酸反应也产生气泡；
    实验操作 主要实验现象 结论
    ①CaCl2 出现白色沉淀
    ②取①中反应后上层清液适量，加入Ca（OH）2
    ③加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试剂 有白色沉淀产生，酚酞不变红（溶液为无色）
    NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；
    【探究三】（1）碳酸氢钠或NaHCO3；＜；
    （2）恰好反应时消耗盐酸的质量是73g，据其质量分数可知溶质的质量是73g×10%=7.3g
    设实验中放出二氧化碳的质量是x
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑?
           73              44?
           7.3g            x
     
    73
    7.3g
    =
    44
    x

        x=4.4g
    答：实验中放出二氧化碳4.4g．
    点评：本题是对实验方法和过程的探究，考查了学生对于常见气体--氧气、二氧化碳性质的掌握，及分析资料，设计实验，书写方程式的能力，同时考查了依据方程式结合图象的计算，要依据题意细心分析，才能得出正确的答案．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?潍城区二模）小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
    【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验．
    实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是：
    O2、CO2
    O2、CO2
    （填化学式）．B中有关反应的化学方程式是
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    【探究二】
    （1）实验过程：
    教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：

    （2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
    （3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是
    H2O2
    H2O2
    ；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种．
    （4）查找资料：
    资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
    氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
    资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．
    （5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
    实验操作 主要实验现象 结论
    ①
    		证明溶液中有Na2CO3
    ②
    		证明溶液中无NaHCO3
    ③
    		证明溶液中无NaOH
    （6）实验反思：根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀．于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生
    NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
    NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
    （写方程式）这样的反应？于是，同学们进行了新的探究实验．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?泉州）小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后有气泡冒出．激发了探究欲望，他决定与学习小组的同学，对产生的气体的成分及排水口洗净剂主要成分的作用进行探究．
    【探究活动一】
         老师提示：排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见的气体．同学们根据所学的化学知识设计并进行如图所示的实验．

         实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是：
    二氧化碳
    二氧化碳
    和
    氧气
    氧气
    ．B中有关反应的化学方程式是
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ．
    【探究活动二】
         老师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），引起同学进行如下实验探究：

         根据上述实验结果得出结论：无色溶液X中含有的一种溶质是
    过氧化氢
    过氧化氢
    ．根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质作出如下猜想：
    ①Na2CO3        ②NaHCO3       ③Na2CO3和NaHCO3的混合物
    资料摘要Ⅰ：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    资料摘要Ⅱ：NaHCO3溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同．
    资料摘要Ⅲ：柠檬酸是一种有机酸，与盐酸具有类似的化学性质．
    实验验证：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    a．取上述无色液体X少量于
    试管中，至不再冒气泡为止，
    加入足量的氯化钙溶液．    		 产生白色沉淀 无色溶液X中含有
    Na2CO3
    Na2CO3
    b．取步骤a所得上层清液少量，滴加
    稀盐酸
    稀盐酸
    没有气泡产生
    没有气泡产生
    		 无色溶液X中不含
    NaHCO3
    NaHCO3
    综合上述两个探究活动的结果，同学们明确了上述猜想
    ①
    ①
    （填序号）是正确的．请你简述在排水口洗净剂与水接触产生气体的过程中，柠檬酸所起的相关作用：
    柠檬酸属于反应物
    柠檬酸属于反应物
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
    【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验．

    实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是
    O2、CO2
    O2、CO2
    （填化学式）．B中有关反应的化学方程式是
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    【探究二】
    （1）实验过程：教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：

    （2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
    （3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是
    H2O2
    H2O2
    （写化学式）；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种．
    （4）查找资料：资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生生成白色沉淀；氯化钙和氢氧化钠不反应．
    资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．
    （5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
    实验操作 主要实验现象 结论
    ①
    取溶液X适量于试管中，加入过量CaCl2溶液
    取溶液X适量于试管中，加入过量CaCl2溶液

    取①中反应后上层清液适量，加入适量稀盐酸
    取①中反应后上层清液适量，加入适量稀盐酸

    取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液
    取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液
    出现白色沉淀
    出现白色沉淀

    无气泡
    无气泡

    不变色
    不变色
    		 证明溶液中只有Na2CO3
    有关反应的方程式为
    NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
    NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源：2013届山东省诸城市树一中学九年级第三次学情检测化学试卷（带解析） 题型：探究题

    小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究。
    【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。

    　A　　　         　　B　　　　　　　 　C
    实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是：      （填化学式）。B中有关反应的化学方程式是                                     。
    【探究二】
    （1）实验过程：
    教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：

    （2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
    （3）猜想与假设： 根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是        ；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种。
    （4）查找资料：
    资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
    氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3 + CaCl2 ═ CaCO3↓ + 2NaCl。
    资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。
    （5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。请将下列实验方案填写完整。

    实验操作
    		主要实验现象
    		结论
    ①
    		 
    		证明溶液中有Na2CO3
    ②
    		 
    		证明溶液中无NaHCO3
    ③
    		 
    		证明溶液中无NaOH
    （6）实验反思：根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生                          （写方程式）这样的反应？于是，同学们进行了新的探究实验。

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