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    【题目】化学实验是学习化学的重要途径,正确掌握实验基本操作是科学探究的基础。下列实验操作正确的是

    A.稀释浓硫酸

    B.称量固体

    C.pH的测定

    D.溶液蒸发

    【答案】C

    【解析】

    A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；

    B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；

    C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确；

    D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。

    故选C。

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】课本中有如下实验：取4朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，分别按下图所示进行实验。请认真观察、思考后，回答下列几个问题。

    (1)观察到纸花的颜色变化是：

    Ⅰ：___________________；

    Ⅱ：__________________；

    Ⅲ：______________________；

    Ⅳ：____________________。

    (2)Ⅰ、Ⅱ两项实验说明什么？________________。

    (3)设计4个实验，进行对比的目的是什么？由此你可得到哪些结论？________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F、G七种不同化合物，它们有如图所示的反应关系（图中的“一”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物己略去）。已知: B和D; C和E; F和G分别为相同类别的物质，A是胃酸的主要成分，D常应用于肥皂，石油，造纸、纺织等工业，F为红色固体。请写出:

    （1）F的化学式为______, G物质类别________。

    （2）E→C且生成D的化学反应方程式_________。

    （3）F→G的化学反应方程式________，其中F在该反应中是_____剂。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，一般用于物体表面消毒。小明同学腿部擦伤，大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小明看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？

    （查阅资料）

    （1）过氧化氢是人体代谢废物之一，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。

    （2）温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。

    （提出猜想）

    猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。

    猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。

    （实验探究）

    小明准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水，并用排水法。记录2分钟收集的气体体积。

    进行实验：

    序号

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①

    分两次进行实验，均注入5 mL过氧化氢溶液

    第一次在常温下进行

    第二次将试管浸在37℃的温水中

    量筒中2分钟收集到的气体体积均为5 mL

    （1）__________

    ②

    分两次进行实验，均注入5 mL过氧化氢溶液

    第一次向试管中加入一小粒过氧化氢酶，然后浸在37℃的温水中

    （2）第二次__________

    第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56 mL

    第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5 mL

    过氧化氢分解速率加快是因为过氧化氢酶的作用

    （3）实验①②中，有三次收集到的气体均为5 mL，若用带火星的木条去检验这5 mL气体，观察到现象是________________。

    （4）写出过氧化氢在过氧化氢酶的作用下分解的化学方程式：__________________。

    （实验反思）

    小明反思了实验过程，认为实验①得出的结论可能存在不足。于是他又查阅资料。科研工作者以10 mL30%的H2O2溶液为样本，加入相同的过氧化氢酶，分别做了如下9组不同的实验，所得如下数据：

    序号

    因素

    O2(ml)

    温度

    pH

    浸取时间

    1

    35

    6.4

    6

    43.7

    2

    35

    6.8

    8

    71.6

    3

    35

    7.2

    10

    38.4

    4

    37

    6.4

    6

    52.3

    5

    37

    6.8

    8

    97.6

    6

    37

    7.2

    10

    41.2

    7

    39

    6.4

    6

    47.4

    8

    39

    6.8

    8

    77.4

    9

    39

    7.2

    10

    37.7

    （5）综合分析表中数据，本实验最适宜条件为____组（填序号），影响过氧化氢酶发挥作用的因素有_________。酶对双氧水分解的催化作用受多个因素影响，不仅各个因素独立作用，而且因素之间有联合作用，有时个别因素对酶的抑制较强。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】图是实验室制取与收集气体的装置图，据图回答有关问题。

    (1)写出下列标号仪器的名称：a________；b_________。

    (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，发生装置应选择____，反应的化学方程式为___，用装置C收集氧气，验满的方法是___。

    (3)小军设计装置D来制取CO2，与装置B相比，D的优点是_____。

    (4)某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体产物。实验装置如图所示(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是_____。

    A 丙→甲→乙→丁 B 甲→丙→乙→丁

    C 丙→乙→甲→乙→丁 D 乙→甲→丙→乙→丁

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】质量相等的镁和铝分别和等浓度、等质量的稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列叙述中正确的是

    A.金属均反应完，盐酸一定有剩余

    B.图中a、b分别表示铝镁的反应情况

    C.盐酸均反应完，镁一定有剩余

    D.反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为4：3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象与对应实验相符合的是( )

    A.向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH= 13的氢氧化钠溶液

    B.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌

    C.将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出

    D.向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸（HNO3）是实验室常见的一种酸。实验小组对硝酸的某些性质进行研究。

    Ⅰ、挥发性

    （实验1）取一瓶质量分数为68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到_____，原因是_____。

    Ⅱ、不稳定性

    （查阅资料1）硝酸是无色液体，见光或受热分解生成红棕色的NO2气体、氧气及一种无色液体

    （1）硝酸分解的化学方程式为：_____。

    （实验2）取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中，塞好塞子，放置在室外阳光充足的地方（气温为26℃）。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    实验条件

    实验现象

    6分钟出现浅红棕色

    15分钟红棕色比较明显

    30分钟红棕色非常明显

    60分钟无明显变化

    3分钟出现浅红棕色

    6分钟红棕色比较明显

    10分钟红棕色非常明显

    （2）实验①、②对比是研究_____对浓硝酸稳定性的影响。

    （3）实验①、③对比可得出的结论是_____。

    Ⅲ、酸性

    （查阅资料2）硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。

    （实验3）向氧化铜粉末中加入硝酸，能够看到的现象是_____。

    IV、氧化性

    （查阅资料3）浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应：

    C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O。

    （实验4）如图所示，将红热的木炭伸到浓硝酸上方，观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！下图是部分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题：

    （1）碳酸钠在高温下与SiO2发生反应，化学方程式为： Na2CO3+SiO2Na2SiO3 + CO2↑，Na2SiO3中硅元素的化合价为______价；

    （2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：C6H12O6 +6O2 6CO2 + 6X，其中X的化学式为____；

    （3）物质R能发生分解反应生成CO2，写出一个符合要求的化学方程式____；

    （4）甲烷是天然气的主要成分，甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷、丁烷（C4H10）等物质都属于有机物中的烷烃，写出丙烷燃烧的化学方程式____。

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