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    19．如图1，是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

    （1）t1℃时，三种物质溶解度大小顺序为b＞a=c
    （2）t2℃时，将50g的a物质放入到50g水中，所形成的溶液质量为75g．
    （3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小分别是b＞a＞c．
    （4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体之后，试管中的溶液变浑浊，原因是氢氧化钠溶于水放热，温度升高，c的溶解度减小．

    分析 （1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
    （2）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质溶于水后形成溶液的质量；
    （3）饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
    （4）氢氧化钠溶于水放热．

    解答 解：（1）t1℃时，三种物质溶解度大小顺序为b＞a=c．
    故填：b＞a=c．
    （2）t2℃时，a的溶解度是50g，将50g的a物质放入到50g水中，只能够溶解25g，所形成的溶液质量为：50g+25g=75g．
    故填：75g．
    （3）t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，ct2℃时的溶解度小于at1℃时的溶解度，将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b都是饱和溶液，c变成不饱和溶液，因此所得溶液中，b的质量分数大于a的质量分数，a的质量分数大于c的质量分数，所得溶液中溶质的质量分数由大到小分别是b＞a＞c．
    故填：b＞a＞c．
    （4）c的溶解度随着温度升高而减小，向水中加入一定量的氢氧化钠固体之后，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，导致c的溶解度减小，从而导致一部分c固体析出．
    故填：氢氧化钠溶于水放热，温度升高，c的溶解度减小．

    点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是（部分实验步骤略）（　　）
    A．若Ⅰ中装氢氧化钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去碳酸氢铵受热分解产物中的二氧化碳和水蒸气，得到纯净干燥的氨气
    B．若Ⅰ中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能检验气体中的CO2并测定气体中水蒸气含量
    C．若Ⅰ中装氢氧化钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO2中混有的HCl和水蒸气
    D．若Ⅰ中装高锰酸钾溶液，Ⅱ中装氢氧化钠溶液，则能检验并吸收SO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是氟元素在元素周期表中的信息，下列有关说法中错误的是（　　）
    A．氟属于非金属元素B．氟原子的中子数为9
    C．氟原子的质子数为9D．氟的相对原子质量为19.00

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    7．为测定某黄铜（Cu-Zn合金）样品中锌的质量分数，某学习小组进行了如下实验：取10g黄铜样品，将其放在烧杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示：
    第一次第二次第三次第四次
    加入稀硫酸的质量/g10101010
    剩余黄铜样品的质量/g8.77.4M6.6
    （1）表中的M的值为6.6；
    （2）此黄铜样品中锌的质量分数为34%；
    （3）所用稀硫酸溶质的质量分数是多少（写出解题过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）
    物  质所含杂质除去杂质的方法
    ANaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡
    BCO气体CO2通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
    CFe粉Cu粉加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥
    DCaO固体CaCO3加水溶解，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．魔术--烧不坏的手帕：将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏．对此现象，下列解释合理的是（　　）
    A．酒精燃烧消耗了空气，氧气不充足，手帕不会燃烧
    B．水蒸发时吸热，温度达不到手帕的着火点
    C．手帕被水浸湿，导致着火点降低
    D．手帕不是可燃物，不能燃烧

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．如表为元素周期表中的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题：

    （1）在元素周期表中，同一周期元素的原子电子层数相同；
    （2）我还找到以下规律：在原子中，核电荷数=原子序数=核内质子数（或核外电子数）；
    （3）画出表中空格处元素的原子结构示意图；
    （4）原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为  
    ①当a=10时，该粒子是原子．
    ②当a=8时，该粒子是阴离子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．（4）来到“与门捷列夫对话”展台．看到熟悉的元素周期表，依据图②中显示的信息回答．
    （1）氯的相对原子质量为35.45．
    （2）镁元素是核电荷数为12的一类原子的总称．镁原子原子的结构示意图为：，在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子．
    （3）写出图②中一种元素的单质与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO或S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下物质由原子构成的是（　　）
    A．氮气B．水银C．氧气D．过氧化氢

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