Question

【题目】铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4 ． 某固体粉末可能含有一种或两种铁的氧化物．取23.2克固体粉末，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成40.0克沉淀．试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程）
（2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为或 ．

Answer 1

【答案】
（1）解：设反应生成二氧化碳的质量为x，

CO2+Ca（OH）2=	CaCO3↓+H2O
44	100
x	40.0g

= ，

x=17.6g，

答：反应生成了17.6g的二氧化碳．

（2）Fe3O4；FeO和Fe2O3
【解析】（2）二氧化碳中氧元素质量为：17.6g× ×100%=12.8g， 氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式为：
FeO+CO Fe+CO2 ， Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 ，
由反应的化学方程式可知，生成的二氧化碳中一半的氧元素来自于铁的氧化物，即固体粉末中氧元素质量为：12.8g÷2=6.4g，
固体粉末中氧元素质量分数为： ×100%=27.6%，
氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中氧元素质量分数分别为： ×100%=22.2%， ×100%=30%， ×100%=27.6%，
由以上计算可知，固体粉末中含有的铁的氧化物可能是四氧化三铁，或氧化亚铁和氧化铁的混合物．
故填：Fe3O4；FeO和Fe2O3 ．
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．