[题目]氢化钙(CaH2)是登山运动员常用能源提供剂.已知:CaH2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2↑.(1)CaH2 中氢元素的化合价为 .(2)写出所得氢气燃烧的化学方程式 .(3)工业中常用钙与氢气反应制备 CaH2.该反应的基本反应类型属于反应.某同学将一定量的 CaH2加入 Na2 CO3溶液中.充分反应.观察到有气泡和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氢化钙（CaH2）是登山运动员常用能源提供剂。已知：CaH2 + 2 H2O = Ca（OH）2 + H2↑。

（1）CaH2 中氢元素的化合价为______。

（2）写出所得氢气燃烧的化学方程式______。

（3）工业中常用钙与氢气反应制备 CaH2，该反应的基本反应类型属于______反应。某同学将一定量的 CaH2加入 Na2 CO3溶液中，充分反应，观察到有气泡和白色沉淀生成，经检验该沉淀是 CaCO3。则反应后溶液中的溶质中一定有______（填化学式）。

【答案】-1 2H2+O2 2H2O 化合 NaOH

【解析】

（1）钙元素在化合物中的化合价为+2价，设氢元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+2+x×2=0，x=-1，故填-1。

（2）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，故反应的化学方程式写为：2H2+O2 2H2O。

（3）钙与氢气生成氢化钙是两种物质反应生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合；

由题意可知，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，所以将一定量的氢化钙加入碳酸能溶液中，首先发生的反应是氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，然后氢氧化钙与碳酸能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则反应后溶液中的溶质中一定有氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填NaOH。

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Ⅰ．连接仪器，检查装置气密性。

Ⅱ．取适量的二氧化锰粉末放入锥形瓶中，用托盘天平称取一定质量的过氧化氢（H2O2）溶液，倒入分液漏斗中。

Ⅲ．如图1所示安装好实验装置。

Ⅳ．打开分液漏斗活塞，制取并测量产生氧气的体积。根据该温度时氧气的密度计算出氧气质量（量筒足够大，能够收集产生的氧气）。

Ⅴ．根据氧气的质量，利用过氧化氢与氧气之间的质量比例关系求出过氧化氢质量；用过氧化氢的质量除以称量的过氧化氢溶液质量得出过氧化氢溶液溶质质量分数。

Ⅵ．回收锥形瓶中的二氧化锰，洗净仪器放回原处。

回答下列问题：

（1）该反应的表达式为__。

（2）该实验中，不考虑反应温度对实验的影响，冷却后读数，收集氧气的体积__产生的氧气体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）读取氧气的体积时，如果仰视读数，则测量结果__（填“大于”、“小于”或“等于”）实际值。

（4）若用如图2收集氧气，氧气应该从__（“a”或“b”）通入。

（5）二氧化锰在该实验中的作用是__。

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①关于该实验，下列说法中错误的是_____。

A 等温度计的读数恢复至室温后才能记录量筒内剩余水的体积。

B 量筒读数时，视线与凹液面的最高处保持相平。

C 实验过程中，温度计的示数先升高后降低至室温。

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②通过该实验测得气体甲中氧气的体积分数为_____。（计算结果保留为0.1%）

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