【题目】根据如图所示实验回答问题：
（1）实验A说明二氧化碳溶于水的现象是_____。
（2）实验B是探究铁生锈条件的实验，通过观察①③两支试管中铁丝的变化，可得出铁_____实验结论，通过观察_____（填序号）两支试管中铁丝的变化，可得出铁生锈需要与氧气接触的实验结论。
（3）实验C中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，此现象说明燃烧的条件之一是_____。若只用大小相同的滤纸片也能达到同样的实验目的，滤纸片的摆放方法是_____。
【答案】瓶子变瘪 铁生锈需与水接触 ②③ 温度达到可燃物的着火点 滤纸片距离酒精灯加热的位置一近、一远
【解析】
（1）实验A中二氧化碳能溶于水，使瓶内气压变小，瓶子会变瘪；
（2）铁生锈是铁与水、氧气反应，二者同时具备；实验B探究铁生锈条件的实验，③中的铁丝与氧气和水同时接触，铁丝会生锈，氧气减少，试管内气压减小，试管内水面上升；①中的铁丝只与氧气接触，没有发生锈蚀，对比①③可得出铁生锈还需要与水接触的实验结论；②中的铁丝只与水接触没有和氧气接触，没有发生锈蚀，因此若要得出铁生锈还需要与氧气接触的实验结论，需要对比的是②③；
（3）燃烧的条件包括：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者同时满足，就会燃烧。实验C中，观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，说明乒乓球碎片比滤纸片的着火点低，通过此现象说明燃烧的条件之一的是：温度达到着火点；若只用大小相同滤纸片也能达到同样的实验目的，滤纸片的摆放的位置距离酒精灯加热的远近不同可以实现温度高低不一样，因此摆放方法是滤纸片距离酒精灯加热的位置一近、一远。
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【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠( Na2O2 )作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验,证明过氧化钠可作供氧剂, E为收集氧气装置。
（1）A是实验室制取CO2的装置,写出A中发生反应的化学反应方程式:_____。
（2）B装置中装有饱和的NaHCO3溶液,其作用是:_____。
（3）已知过氧化钠和二氧化碳反应,生成一种碱性物质和氧气 ,写出U型管中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:_____。
（4）装置D中加入的试剂为:__目的是__。
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【题目】把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（ ）
A.甲的活动性比乙强
B.甲金属可能有剩余
C.两份稀硫酸都耗尽
D.甲的相对原子质量比乙大
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【题目】已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，F是常见的一种红棕色粉末，E的浓溶液常用做实验室的干燥剂，A、B的水溶液呈碱性，且A比B的相对分子质量大。它们之间存在如图所示的关系（图中“—”表示两端的物质能反应用“→、
”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B __________，C_________，E_________，F_________。
（2）E与F反应生成C的现象为______________。
（3）A的溶液和E反应的化学方程式为________________。
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【题目】为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究：
[提出问题]生成的气体产物是什么？
[实验猜想]猜想1：只有CO2；
猜想2：只有CO；
猜想3：含有_____（填化学式）。
若猜想2成立，则木炭与氧化铜反应的化学方程式为_____。
[实验探究]
（I）该兴趣小组用上述装置检验生成的气体产物成分，若B装置的作用是吸收气体产物中过剩的CO2气体，写出B裝置中发生反应的化学方程式：_____。
（Ⅱ）有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有CO。（忽略空气中CO2对装置的影响）
现象1：C装置中澄清石灰水不变浑浊，E装置中的澄清石灰水_____现象。
现象2：D装置中出现_____的现象。
（III）图中装置还存在一个明显的缺陷，是_____。
[实验结论]通过以上实验探究，最终证明猜想3成立。
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【题目】一包固体粉末可能含有硫酸钠、氯化铜、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种。根据实验过程及现象得出的结论正确的是（ ）
A.一定有氯化铜和硫酸钠B.可能有碳酸钙
C.一定没有氯化钠D.一定有碳酸钙和氯化钠
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【题目】小黄同学发现了一种复合疏松剂，其部分说明书如下图所示：
（1）在水中碳酸氢钠能与柠檬酸或酒石酸反应产生的气体是_____。
（2）小黄同学将10.0g复合疏松剂样品放入锥形瓶中，逐滴加入足量的稀硫酸，产生气体的质量与时间的关系如图，反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑（其它成分不与稀硫酸反应）。求该样品中碳酸氢钠的质量分数是多少？_____
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【题目】实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。
（1）写出I中反应的化学方程式_____；
（2）写出Ⅱ中反应的基本类型_____；
（3）对比铁和铜的金属性强弱_____。
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【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO33H2O。其主要实验过程如图：
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑和_____。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。_____（填“能”或“否”），理由是_____。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。
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