【题目】（6分）氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为___________。分离B中难溶物的操作I叫_________。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是___________。
【答案】（1）CaO + H2O == Ca(OH)2 过滤 （2）②③ （3）CaCO3 Ca(OH)2
【解析】
试题分析：（1）A中是将氧化钙加入到水中，发生反应的化学方程式为：CaO + H2O == Ca(OH)2 ；分离B中难溶物的操作I叫过滤
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，实际就是氢氧化钙溶液，根据氢氧化钙的化学性质：能使无色酚酞溶液变红；二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，稀盐酸虽然能与氢氧化钙溶液反应，但是没有明显现象，氯化钠溶液不能与氢氧化钙溶液反应，故选②③
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，发生的反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，所以白色固体的化学式是CaCO3；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），由于固体氢氧化钠溶于水放热使温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，温度升高溶质氢氧化钙结晶析出，所以白色固体的化学式是：Ca(OH)2
仁爱英语同步练习册系列答案
学习实践园地系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A．物质只能由分子构成
B．分子可分为原子，原子不可再分
C．相同原子可能构成不同分子
D．化学变化中分子数目一定发生变化
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【题目】比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是：
A．同一化合物中，金属一定显正价，则非金属一定显负价
B．二氧化碳会造成“温室效应”，所以二氧化碳是一种大气污染物
C．水和过氧化氢的组成元素相同，所以两者化学性质相同
D．两种物质相互反应生成盐和水，则该反应不一定是中和反应
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【题目】有①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳、⑧10mL量筒、⑨100mL量筒、⑩托盘天平等仪器．
请为下列实验操作选仪器（填写相应的序号）：吸取或滴加少量液体时用 ；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ；夹持镁带燃烧用 ；取用石灰石块可用 ；量取8mL的水用 ．
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【题目】（3分）“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：
4HNO3光照4NO2 ↑+ 2H2O+X↑
（1）X的化学式为__________。
（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3
（3）硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出______（用化学符号表示）。
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【题目】（4分）初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
（1）①中发生反应的化学方程式可以是______________。
（2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、______发生反应。
（3）③中除去铁锈的化学方程式为___________________。
（4）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________________（用字母表示）。
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【题目】熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是学习化学的要求。下图是实验室中常用的几种化学仪器。
试回答以下问题：
（1）仪器E的名称是 。
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在上述仪器中，用到“磨砂”工艺处理的有 （填字母序号）。
（3）如果用下图所示装置装满水后收集10ml气体，应在 （填“a”或“b”）端连接一个量筒。
（4）欲装配一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置，需要用到的仪器有 （填字母序号），还须补充的一种用品是 。请简述如何组装一套给试管里的固体加热的装置 。
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【题目】（13分）某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。
Ⅰ．甲组同学设计如图所示实验：
【实验步骤】①组装好如图仪器，并 ；
②称取7.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C 的总质量； ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。
【实验分析】（1）A装置中反应的化学方程式为 ；
（2）B装置的作用是 ；
（3）如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大的原因是 ；
（4）称得纯碱样品的质量为7.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和63.4g，则该纯碱样品的纯度为 （计算结果精确到0.1%）。
Ⅱ．乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：
（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 （填编号），然后观察现象判断。
A．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量
B．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量
（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断。
（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【实验反思】乙组所测实验数据比甲组更准确，你认为甲组存在较大偏差的原因可能是 。
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