【题目】实验课上，同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳，实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。
（进行实验）装置图如下所示。
实验1：取饱和澄清石灰水进行实验。
实验序号 | 1-1 | 1-2 | 1-3 | 1-4 |
饱和澄清石灰水体积/mL | 2.0 | 1.5 | 1.0 | 0.5 |
缓慢通入2 L空气后的浑浊程度 | 不明显 | 明显 | 非常明显 | 明显 |
实验2：利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验（溶液浓度变化引起的溶液密度变化忽略不计）。
实验序号 | 2-1 | 2-2 | 2-3 | 2-4 |
饱和澄清石灰水体积/mL | 2.0 | 1.5 | 1.0 | 0.5 |
加入蒸馏水体积/mL | 0 | a | b | c |
缓慢通入3 L空气后的浑浊程度 | 非常明显 | 明显 | 不明显 | 无现象 |
（解释与结论）
（1）小试管中发生反应的化学方程式为____________。
（2）实验1的目的为____________。
（3）实验2中a、b、c三处数据，设计合理的是________。
A 0.5 0.5 0.5 B 0.5 1.0 1.5
C 1.0 1.5 2.0 D 1.0 2.0 3.0
（4）实验2的结论是________。
（反思与评价）
（5）通过对比实验1-1和2-1，可得出影响石灰水浑浊程度的另一因素是________，理由是________。
【答案】CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O 探究石灰水体积对浑浊程度的影响。 B 在石灰水体积、通入空气体积相同的条件下，石灰水浓度越大，浑浊程度越明显。 通入空气的体积 实验1-1和2-1中，石灰水体积和浓度相同，通入空气的体积不同，浑浊程度不同。
【解析】
（1）澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O；
（2）实验1的的变量是澄清石灰水的体积，目的为探究石灰水体积对浑浊程度的影响。
（3）实验2是探究饱和石灰水浓度对浑浊程度的影响，所以应该保持饱和澄清石灰水体积加上蒸馏水体积相同，故选B。
（4）实验2的结论是在石灰水体积、通入空气体积相同的条件下，石灰水浓度越大，浑浊程度越明显。
（5）实验1-1和2-1中，石灰水体积和浓度相同，但是实验1通入空气的体积为2L，实验2通入的通入空气的体积为3L，可得出影响石灰水浑浊程度的另一因素是通入空气的体积，理由是实验1-1和2-1中，石灰水体积和浓度相同，通入空气的体积不同，浑浊程度不同。
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【题目】根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：
（1）操作④中玻璃棒的作用是________。
（2）若按照②③①步骤配制 50g16%的 NaC1 溶液，所配制溶液的溶质质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）操作⑤中停止加热的时间是__________。
（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为__________（填序 号）。
（5）以下操作中可能会导致精盐产率（产率=精盐质量/粗盐质量×100%）偏小的有__________（填序号）。
A操作①中有少量溶液溅出烧杯 B操作③中仰视读数
C操作④中液面高于滤纸边缘 D操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
海水是宝贵的自然资源，某氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：
依据图示完成下列填空：
（6）如果粗盐中含 SO42-量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是____________。
ABa(OH)2 BBa(NO3)2 C BaCl2 D BaSO4
（7）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42- ，加入试剂的合理顺序为_________________。
A先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂
B 先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3
C先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D先加入Na2CO3，后加入钡试剂，再加NaOH
（8）脱盐工序中，通过加热、浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在______________上的性质差异。
（9）检验脱盐是否完全的实验方法是___________。
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【题目】写出下列化学反应方程式
（1）高温煅烧石灰石_____。
（2）稀硫酸与铁锈反应_____。
（3）铜和硝酸银溶液_____。
（4）硫酸铵和氢氧化钠溶液混合共热_____。
（5）小苏打中加入稀盐酸_____。
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【题目】下列实验现象不正确的是
选项 | A | B | C | D |
实验 |
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|
实验现象 | 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 | 出现白色浑浊 | 溶液由无色变为红色 | 产生气泡，溶液变为浅绿色 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】用下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）A是稀释浓硫酸的操作，物质甲应为____________。
（2）向E中加入一定量的稀硫酸后，得到无色溶液，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应，该反应的化学方程式为______________。得到该实验结论所依据的现象是_______________。
（3）若上述现不能说明恰好完全反应，理由是___________。E中含有的溶质可能有________________。
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【题目】下图为氮气和氢气在一定条件下反应的微观模拟示意图。请根据图示回答下列问题：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整_______；
（2）此变化的微观实质是：在一定条件下，________，每一个氮原子和三个氢原子结合成一个氨分子；
（3）画出比氮元素多一个周期少一个族的元素的原子结构示意图________。
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【题目】2020年春节期间，新型冠状病毒蔓延，公共场所喷洒过氧乙酸（CH3COOOH）消毒液可有效杀灭“新型冠状病毒”。下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A.过氧乙酸消毒液是纯净物
B.过氧乙酸由碳原子、氧原子、氢原子构成
C.过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
D.过氧乙酸中的碳元素、氢元素的质量比为1：2
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【题目】为探究碱的性质，进行如下实验。
（1）如甲图所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，反应过程中溶液温度是____________ (填“升高”或“降低”),反应的化学方程式为______________。
（2）乙图所示，在NaOH溶液中通入CO2,然后滴加氯化钡溶液(呈中性)如丙图。有白色沉淀产生。说明NaOH与CO2发生了反应,则乙中反应的化学方程式为____________________；丙中反应的化学方程式为______________。
（3）实验结束后废液处理。实验结束后将试管丙内所有物质全部倒入一大烧杯中，再将甲烧杯所得溶液缓慢加入,全部加入充分搅拌后测得溶液pH为3。在将甲烧杯所得溶液缓慢加入的过程中,大烧杯内可观察到的现象是_________________。最终大烧杯中除了酚外,还含有的溶质是_________________。最后，调节pH接近7,达到排放标准。
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【题目】下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。
请回答下列问题:
(1)将A、B装置连接,可检验二氧化碳，该反应的实验现象为:_____。用D装置收集满一瓶二氧化碳气体,取下双孔橡皮塞.将瓶中的气体沿C装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象时____，这些现象说明二氧化碳具有的性质是_____。
(2)反应制取的二氧化碳气体中常混有少量水蒸气，可通过盛有____的D装置，贝该混合气体应从D装置的______口(填“b”或“c”)通入。
(3)一氧化碳与二氧化碳组成元素相同， 但性质差异很大，如一氧化碳具有还原性，而二氧化碳却没有，其原因是_____。下图是某同学利用一氧化碳的还原性，设计的一氧化碳与氧化铁反应的实验装置图.请回答:
①实验一段时间后，玻璃管内观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_______。
②请指出该装置的不足之处是_____。
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