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    4．有一包固体粉末，可能有CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成，小文为了确定它的成分，进行了如下实验：

    （1）操作a的名称是过滤，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
    （2）白色固体是CaCO3，它与盐酸反应所属基本反应类型为复分解反应．
    （3）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是错误（填“正确”或“错误”）的，理由是无法判断是否存在Na2SO4．

    分析 （1）根据结果操作a得到固体和液体两种状态的物质分析操作及需要的仪器；
    （2）根据物质溶于水得到白色沉淀，可知是原有的难溶性碳酸钙，没有两两反应产生的沉淀，故只有碳酸钙和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式并判断反应类型；
    （3）根据推断的物质一定含有碳酸钙、硫酸铜，可能含有硫酸钠分析．

    解答 解：（1）操作a得到难溶性固体和蓝色溶液，可知是过滤，需要的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗，其中缺少的玻璃仪器是漏斗；
    （2）白色固体是难溶性的碳酸钙，化学式为：CaCO3；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该反应是酸和盐发生的复分解反应；
    （3）经过推断一定含有的物质是碳酸钙、硫酸铜，而硫酸钠不影响实验的现象，所以可能含有硫酸钠，因此认为这包固体粉末中只有两种物质的判断是错误的，因为无法判断是否存在Na2SO4．
    故答案为：
    （1）过滤；漏斗；（2）CaCO3；复分解反应；（3）错误；无法判断是否存在Na2SO4．

    点评 在解此类题时，首先从物质的颜色、物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （4）根据图示信息确定1个一氧化碳分子中所含电子总数为14．

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    （3）反应③的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    （4）反应①和反应③的基本类型是否相同？不相同（填：“相同”或“不相同”）

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    13．下列实验操作正确的是（　　）
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      查阅资料：久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，
    Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3X+CO2↑，Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑
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    （2）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是过滤．
    （3）步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （4）同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一=（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．

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