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    【题目】五氧化二钒（V2O5）是一种重要的化工催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分有V2O5、V2O4、K2SO4、Fe2O3、Al2O3和SiO2等，其中SiO2既不溶于水也不溶于H2SO4．以下是一种回收V2O5的工艺路线：

    （1）“酸浸”时V2O5转化为（VO2）2SO4．写出V2O5和H2SO4发生反应的化学方程式_____。

    （2）滤渣的主要成分为_____。

    （3）“煅烧”中生成的H2O和V2O5的化学计量数之比为1：1．该反应的化学方程式为_____。

    【答案】V2O5+H2SO4＝(VO2)2SO4+H2O SiO2 2NH4VO32NH3↑+H2O↑+V2O5

    【解析】

    （1）V2O5和H2SO4反应生成（VO2）2SO4，发生反应的化学方程式为：V2O5+H2SO4＝（VO2）2SO4+H2O；故填：V2O5+H2SO4＝(VO2)2SO4+H2O；

    （2）二氧化硅既不溶于水也不溶于H2SO4，所以滤渣的主要成分为二氧化硅；故填：SiO2；

    （3）NH4VO3煅烧生成五氧化二钒、水以及氨气，所以2NH4VO32NH3↑+H2O↑+V2O5。故填：2NH4VO32NH3↑+H2O↑+V2O5。

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    【题目】乙炔（C2H2）是有机合成中的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔，并对电石渣综合处理的生产流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）乙炔发生器内发生反应的化学方程式为______。

    （2）煅烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果，煅烧控制的最佳条件是______。

    （3）碳化炉中，焦炭和氧化钙发生反应生成 CaC2 等，该反应中还原剂是______（写化学式），CaC2 中 C 元素化合价为______。碳化炉中的有毒气体不能直接排放，你对该有毒气体的处理建议是______。

    （4）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是______。

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    （2）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子，则氢分子是___（填字母），该反应中A、D两物质的分子个数比是_____。

    （3）某化学家根据“原子经济”的思想设计制备氢气的反应步骤如下图:

    ①图中Ⅳ反应属于复分解反应，写出该反应的化学方程式:_____。

    ②在整个流程中，可循环利用的物质有_______。

    （4）我国稀土资源丰富,某种稀土储氢材料（用M表示）的储氢原理可表示为 。 M的化学式为_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化如图所示（ 图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变）,下列说法错误的是

    A.戊可能是水

    B.生成的甲和丁的质量之比一定为2:1

    C.乙和丙的相对分子质量之比可能是3:2

    D.容器中甲和丁的质量之和等于乙和丙的质量之和

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    【题目】A～E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，其中D的溶液呈蓝色，A与C反应产生的气体可供植物进行光合作用。图中“一”表示相连的物质能相互反应。下列说法不正确的是（　　）

    A.D是CuSO4

    B.A的溶液pH＞7

    C.B和D反应生成两种沉淀

    D.C和E反应属于复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】分析图中KNO3、NaCl两种固体的溶解度曲线，回答下列问题。

    （1）在35℃时NaCl的溶解度_______（选填“大于”“等于”“小于”）KNO3的溶解度。

    （2）20℃时将25gKNO3放入100g水中充分搅拌，得到该溶液的质量为______g。

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    （4）硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠，提纯硝酸钾可采取_______（选填“降温结晶” 或“蒸发结晶”）。

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