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    几年前，一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟．事故路面上洒落了五六百米燃着的石头．这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼．大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动．
    【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟．
    【猜想与假设】
    电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．大家做出以上推断的理由是                 ．
    大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是                  ，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）                         ．
    【实验探究】
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    （1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃．
    		气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟．
    		电石与水反应产生的气体是       
    （2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸．
    		固体溶解，            ．
    		电石与水反应产生的固体不是碳酸钙
    （3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2～3滴      ．
    		溶液变红
    		电石与水反应产生的固体是氢氧化钙
     
    【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
    【猜想假设】质量守恒定律反应前后元素的种类不变；氧气不具有可燃性；
    CaO+H2O═Ca（OH）2；
    【实验探究】乙炔（或C2 H2）；没有气泡产生；酚酞；
    【反思交流】放热．

    试题分析：【猜想假设】反应物中含有Ca、C、O、H四种元素，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以推测气体可能是氧气、氢气或乙炔（C2H2）；但由于氧气不具有可燃性，故不可能是氧气；因为氧化钙遇到水会产生氢氧化钙，所以白色固体不可能是氧化钙；
    【实验探究】（1）资料中乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟，而氢气燃烧不会产生黑烟，因此电石与水反应产生的气体是乙炔；
    （2）因为结论电石与水反应产生的固体不是碳酸钙，因此加盐酸不会产生气泡；
    （3）因为结论电石与水反应产生的固体是氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈现碱性，能够使酚酞试液变成红色；
    【反思交流】根据满载电石的货车遇大雨着火的原因是电石主要成分碳化钙（CaC2）能与水反应生成可燃性气体，且该反应放热；
    点评：本题属于信息题的考查，可以依据题目提供的信息结合相关的知识进行分析得出结论，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品。生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热过久会变成黑色，小明、小强同学对此产生了浓厚的兴趣，对蔗糖的成分进行了探究。
    【提出问题】蔗糖是由哪些元素组成的呢？
    【猜想】蔗糖中可能含碳元素，或许还有其他元素，如氢元素等。
    【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究：
    小明：将蔗糖在空气中点燃。单独点燃蔗糖不易燃烧，但在蔗糖中掺入少量烟灰，蔗糖就很容易被点燃。分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。
    小强：将蔗糖放在一密闭的容器中加强热，观察现象。
    【现象与结论】
    小明观察到的现象为：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。
    小强观察到的现象为：容器底部有黑色物质，容器壁上有水珠。
    结论：蔗糖是由               （填元素符号）元素组成的。得出该结论的依据是在化学反应前后，元素的种类      （填“变多”“不变”“变少”）。
    【反思与评价】小明实验中烟灰可能起          作用。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时，小芳认为：通过图1装置，用蜡烛燃烧法测得的空气中氧气的含量会       (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由：                                   ，并用图1装置进行实验，证实了自己的结论。（注：本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水。）

    小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究：
    【提出问题】导致小芳这一实验结果还有其他原因吗？
    【实验探究】小明设计了图2装置，进行以下操作：
    (1)取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水分，放入捆在电烙铁下面贴片的凹槽内。
    (2)将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插入钟罩内，并立即塞紧橡皮塞。
    (3)待蜡烛熄灭后（蜡烛有剩余），接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着燃烧产生大量白烟，说明通电前钟罩内含有        ，产生白烟的文字表达式是                                 。
    【得出结论】导致小芳这一实验结果的另一原因是                           。
    【交流与反思】小明和小芳分析了上述实验后，又提出了一个问题：能否用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量，你的观点是     （填“能”或“否”），理由是     
                                 。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
    【阅读资料】
    ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
    ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气；
    ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
    【氢化钙的制备】
    氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）。

    回答下列问题：
    （1）装置A中制取氢气的化学方程式为                                                 。
    （2）装置B的作用是                                                               。
    （3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为                                              。
    （4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是                                       。
    【产品的定量测定】
    通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
    ①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器；
    ②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL；
    ③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合；
    ④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
    回答下列问题：
    （5）如何判断样品与水完全反应：                                                     。
    （6）反应生成氢气的体积为                 mL。
    （7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL，样品中氢化钙的纯度为      （结果精确到0.1%）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤．
    【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？
    【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4等．
    【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：
    猜想Ⅰ：有CO2、CH4     猜想Ⅱ：有CO、CH4
    猜想Ⅲ：有CO、CO2     猜想Ⅳ：有CO、CO2、CH4
    【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并经行探究．

    【问题讨论】
    （1）装置A出现浑浊，证明猜想       不正确．
    （2）小明通过装置C处           的现象，证明猜想Ⅲ不成立．小芳对此提出了疑义，小芳认为要在            位置，再增加一个上图中       （填序号）装置，才能证明猜想Ⅲ不成立．
    （3）为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，由此证明猜想     成立．
    （4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳则认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是                           ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    气体的密度容易受温度和压强的影响．为了测量常温常压下氧气的密度，在老师的指导下，小明进行了如下实验：
    步骤一：检查发生装置的气密性．
    步骤二：往烧瓶中装入适量的二氧化锰粉未．关闭分液漏斗的活塞，并将适童的过氧化氢溶液倒人分液漏斗中，测出发生装置的总质量为m1克．
    步骤三：取一个集气瓶，用记号笔在适当位置做标记，将水注入集气瓶到标记处，用量筒测出这些水的体积为V0毫升．再将集气瓶灌满水倒扣在水槽中等待收集．
    步骤四：打开活塞，滴入过氧化氢溶液，同时干始收集气休．调节集气瓶在水中的上下位置，当集气瓶内、外的液面相平且刚好达到标记处时（如图）．暂停反应．
    步骤五：重复步骤四，再收集9瓶气体．
    步骤六：称出反应后发生装置的总质量为m2克．
    （1）小明通过该实验，测得氧气的密度是克/毫升．
    （2）步骤四中，控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是                       ．
    （3）如果实验中装置气密性不良，将对测得的密度值有何影响？请说明理由．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动．
    【讨论与交流】
    （1）NaOH能与空气中的　      　（填化学式）发生反应生成Na2CO3．
    （2）Na2CO3的水溶液呈碱性．
    【查阅资料】
    （3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3；
    （4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
    【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH．
    猜想一：固体全部为　        　．
    猜想一：固体为NaOH和Na2CO3的混合物．
    【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：
    方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH　 　（填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立．、
    方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成　  　色，说明猜想三成立．
    【归纳与总结】很明显，方案一的结论　 　（填“正确”或“错误”），理由是　      　．
    【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：

    （5）26.6g固体混合物中Na2CO3的质量．
    （6）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
    （7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    草酸亚铁晶体(FeC2O4﹒2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后固体产物的组成。探究过程如下：
    【查阅资料】
    1. 草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2
    2. 白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色
    【实验设计】

    （1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是         。
    （2）可选择以下实验装置中的     (选填：“甲”或“乙”)作为虚线中的“热分解装置”。

    【问题讨论】
    （3）D中浓硫酸的作用是       ，实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中           （填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO2、CO。
    （4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是                                             。
    （5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有     (填物质的名称或化学式)溶液的洗气瓶。
    【数据分析】
    （6）称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O4﹒2H2O，相对分子质量180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，请分析该图回答下列问题：

    ①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为                               。
    ②3000℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称         。（请写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
    （1）操作③用玻棒搅拌的目的是                                                      。

    （2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
     
    		假设和现象
    		判断和化学方程式
    a
    		若现象I为无氨味。
    		则样品中不含________________（填名称）。
    b
    		由操作②现象判断。
    		该样品一定含有__________离子。
    c
    		若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀。
    		则样品中含有             （写名称），该反应的化学方程式为                              。
    d
    		若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀。
    		则样品中含有             （写化学式），该反应的化学方程式为                             。
     
    （3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是___________（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是                   （只写一种）。

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