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    （7分）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用
    技术。右图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示
    分析回答：

    （1）废旧电池内含有的一种有机物名称是   ____。
    （2）小李同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶
    液，并检验氯化铵中的铵根离子。设计了如下实验，
    请回答：
    实验①玻璃棒的作用是   
    实验②过滤后，滤液仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能   （填编号）

    A．滤纸破损B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘
    C．烧杯不干净D．滤液C中的物质相互反应
    实验③灼烧的目的是   
    实验④的反应方程式   

    （3）氯化铵中的铵根离子检验方法：用小试管取少量滤液，滴加氢氧化钠溶液，微热，用   试纸放在试管口，如果变蓝，则证明滤液中含有铵根离子。反应方程式为   

    （1）淀粉；（2）搅拌；A.B.C;（3）除去碳粉，得到干燥的二氧化锰；2H2O22H2O+ O2↑；（3）红色石蕊试纸；NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

    解析试题分析：（1）废旧电池内含有的一种有机物名称是淀粉；（2）实验①玻璃棒的作用是搅拌；实验②过滤后，滤液仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能A．滤纸破损    B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘C．烧杯不干净；实验③灼烧的目的是除去碳粉，得到干燥的二氧化锰；实验④的反应方程式2H2O22H2O+ O2↑（3）氯化铵中的铵根离子检验方法：用小试管取少量滤液，滴加氢氧化钠溶液，微热，用红色石蕊试纸放在试管口，如果变蓝，则证明滤液中含有铵根离子。反应方程式为NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
    考点：过滤、提纯、铵根离子的检验

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：问答题

    生石灰可作食品包装袋内的干燥剂，其干燥的原理是什么（用化学方程式表示）             用过一段时间后，干燥剂中的物质最多有   种．有些食品包装袋内的干燥剂是铁粉，铁粉失效后会变成       色；铁粉为什么比生石灰更能延长食品保质期？

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （7分）二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质。为研究二氧化硫的性质，化学小组同学用如图所示装置进行实验。

    关闭K1、K2，将燃烧匙中硫粉在空气中点燃，迅速伸入如图所示瓶中，可以观察到火焰呈蓝紫色，则瓶内的气体是     ，硫燃烧反应的化学方程式是     。瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色，原因是     。
    （1）若只打开K1，烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口，原因是     。
    （2）若注射器中盛有溶液A，只打开K2，可观察到的现象是     ，瓶内溶液变为蓝色，溶液A一定具有的性质是     。
    （3）若注射器中盛有澄清石灰水，打开K1、K2，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是     。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    氢氧化钠固体如果密封不严，会发生变质，为探究学校实验室内某瓶氢氧化钠固体
    变质情况，化学兴趣小组进行了如下实验：
    （1）取少量该瓶固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，该小组确定氢氧化钠已经变质，那么该小组同学加入的无色溶液可能是            
    （2）为了继续探究氢氧化钠的变质程度，该兴趣小组同学取了10g样品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氢氧化钙的溶液，恰好得到1g沉淀和500g溶液，请计算出最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。

    （1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式                         。
    （2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是                       。
    （3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
    （4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
    【提出问题】废液中含有哪些物质？
    【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和        (写物质名称)。
    ②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
    小云认为：只有碳酸钠；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
    【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

    实验内容
    		预计现象
    		预计结论
    取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
    		①有白色沉淀，溶液呈红色。
    		小林的猜想正确。
    ②                        。
    		小云的猜想正确。
    ③没有白色沉淀，溶液呈红色。
    		小红的猜想正确。
    【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑        。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。

    （1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是         
    A．酸        B．碱       C．盐
    （2） 已知 Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
    Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
    Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下图：

    物质
    		NaCl
    		NaOH
    		Na2CO3
    		NaHCO3
    溶解度g
    		36
    		109
    		215
    		9．6
     
    根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和右表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是            。
    （3） 用pH试纸上测得该溶液的pH＞7，这瓶试剂不可能是          。
    （4） 为了确定该溶液是哪种溶液，现进行如下进一步的实验：
    操作步骤
    		实验现象
    		  结论及化学方程式
    取样于试管中，滴加
                
    		 产生大量的气泡
    		该溶液是           ，反应的化学方程式
                                        
    （5）还可以选择与（4）中不同的试剂确定该溶液，你选择的试剂是         （要求类别不同）。
    （6） 为了探究一瓶氯化钙溶液的质量分数，取该溶液50g，加入50g碳酸钾溶液，恰好完全反
    应，所得溶液质量95g，计算此氯化钙溶液的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    小明对家里月饼包装中袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示，对固体的成分产生了兴趣。

    于是和同学一起，设计实验进行探究：
    [提出问题]久置固体的成分是什么？
    [查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
    [作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
    [实验探究1]甲同学的方案：

    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
    		固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。
    		固体中一定含有       和氢氧化钙．此过程的化学方程式                。
    （2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸
    		固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。
    		固体中一定含有         ，一定不含           。
    （3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中
    		                        
    		固体中一定含有CaCO3
     
    [交流与反思]
    （1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是                                 。
    （2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是                             。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。



    （1）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的           ，因此要密封保存。
    （2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C， A瓶内发生反应的化学方程式为         ，对比A瓶与           （选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应。
    （3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）。

    方案一
    		方案二
    		分析

    		    微热（不考虑水分蒸发）
    		两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为                ；
    方案二的设计原理是利用了               。
     
    （4）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
    【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
    【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，
    然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
    【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
    【实验探究】取样溶于水，并分成两份。
    步骤①：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
    步骤②：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸；
    步骤③：向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液。
    【实验结论】猜想正确。
    请分析：
    Ⅰ．步骤①中可观察到液体变                   色；
    Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有               ；
    Ⅲ．写出步骤③中发生反应的化学方程式              ；
    Ⅳ．上述实验中步骤               （填写序号）是没有必要进行的。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，反应的化学方程式为：
    2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。某研究性学习兴趣小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
    [提出问题]：烧碱样品中含有哪些杂质？
    [猜想]：
    （1）可能含有NaCl，作出此猜想的依据是电解的过程中氯化钠没有完全反应。
    （2）可能含有碳酸钠，做出此猜想的理由是                           （用化学方程式表示）。
    [实验设计]

    实验步骤
    		实验现象
    		解释或结论
    ①取适量的烧碱样品置于试管中加水溶解，用手触摸试管外壁。
    		试管外壁发热。
    		原因是                  
    ②向①所得的溶液中加入盐酸至过量。
    		开始时无明显现象，过一段时间后有气泡产生。
    		说明样品中含有杂质      
    ③向②所得的溶液中加入硝酸银溶液。
    		有白色沉淀产生。
    		AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
    说明样品中含有杂质氯化钠
     
    [反思]：小明认为上述实验不能说明样品中含有氯化钠，理由是                          。

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