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    归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质。

    （1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变       色。
    （2）图中A所表示的物质类别是          。举例写出一个方程式                      。
    （3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是                  。
    （4）根据性质⑤，可用于实验室制取二氧化碳，写出方程式                      。
    （5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量              （填序号）。
    A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数
    C．反应容器的大小D．温度
    （1）红；（2）碱；NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （5）ABD

    试题分析：（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色；根据酸的性质的内容可知（2）图中A所表示的物质类别是碱，与盐酸反应的方程式为为：NaOH+HCl==NaCl+H2O；（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）根据性质⑤，可用于实验室制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量为金属的形状、盐酸的质量分数、温度等.
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。



    （1）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的           ，因此要密封保存。
    （2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C， A瓶内发生反应的化学方程式为         ，对比A瓶与           （选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应。
    （3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）。
    方案一
    		方案二
    		分析

    		    微热（不考虑水分蒸发）
    		两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为                ；
    方案二的设计原理是利用了               。
     
    （4）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
    【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
    【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，
    然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
    【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
    【实验探究】取样溶于水，并分成两份。
    步骤①：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
    步骤②：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸；
    步骤③：向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液。
    【实验结论】猜想正确。
    请分析：
    Ⅰ．步骤①中可观察到液体变                   色；
    Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有               ；
    Ⅲ．写出步骤③中发生反应的化学方程式              ；
    Ⅳ．上述实验中步骤               （填写序号）是没有必要进行的。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的用途主要由其物理性质决定的是
    A．用熟石灰改良酸性土壤
    B．铜用于制作导线
    C．糖类和油脂为人体活动提供能量
    D．用生石灰作干燥剂

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是
    A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳
    B．能与镁反应生成H2
    C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀
    D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：推断题

    同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如下图所示的知识网络。其中物质A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：

    (1)物质C属于             (选填：氧化物、酸、碱、盐)。
    (2)反应①的化学方程式为                                     ；在反应①~⑤中，写出一个中和反应的化学方程式：                   。
    (3)a、向澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显现象。要证明HCl和Ca(OH)2
    发生了化学反应，简单的实验操作是                                           。
    b、若用如图表示上述溶液中pH的变化，则A点处溶液中的阳离子为         （写出微粒符号）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    有a、b、c三种溶液，a能使紫色石蕊变红，b能使无色酚酞变红，c遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变色现象，则三种溶液的pH由大到小的顺序是
    A．b＞c＞aB．a＞c＞bC．c＞b＞aD．b＞a＞c

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的转化，能一步实现的是
    ① CH4→CO；②HNO3→HCl；③CaO→Ca(OH)2；④Ca(OH)2→NaOH；⑤CO→Fe
    A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验。

    (1)实验中观察到有气泡出现的试管是      ，有沉淀生成的试管是      。
    (2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式           。
    (3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的      后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是           。
    (4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是          。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
    体液
    		尿液
    		胃液
    		血液
    pH
    		4.7--8.4
    		0.9—1.5
    		7.35—7.45
     
    根据上表可知，在正常情况下
    A．人体的尿液一定呈酸性
    B．人体的血液一定呈碱性
    C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
    D．pH试纸可精确测得以上体液的pH

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