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    【题目】二氧化氯是一种新型消毒剂，能与水反应：，则X为_____，HClO中Cl的化合价为_____；检验硬水和软水要用到_____。

    【答案】Cl2 +1 肥皂水

    【解析】

    由可知，反应前的氯、氧、氢原子数目分别为：8、18、4，反应后氯、氧、氢原子数目分别为4、18、4和2X，反应前后原子个数不变，故每个X中含有2个氯原子， X的化学式为：Cl2；

    HClO中，氢为+1价，氧元素的化合价是-2，设：氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：（+1）+x+（-2）=0，x=+1 。HClO中Cl的化合价为+1价；

    水样加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。检验硬水和软水要用到肥皂水。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某有机物的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法错误的是

    A.该有机物的化学式是C9H10O3

    B.该有机物能减缓食品变质

    C.该有机物中含氧元素的质量分数最小

    D.该有机物中C、H、O三种元素质量比为54∶5∶24

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（）

    A.燃烧条件模型

    B.原子结构模型

    C.物质分类模型

    D.空气组成模型

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D 是初中化学常见的物质。自然界中 C 转化为 A 为光合作用，B、C 为所含 元素相同的氧化物，D 常用来实验室制取二氧化碳。它们之间的转化关系 如图所示（其中部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

    （1）写出 C 的一种用途__________；B 转化为 C，且生成物中有红色固体 生成的化学方程式为__________。

    （2）写出 D 通过分解反应转化为 C 的化学方程式__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示：

    （1）写出ab段发生反应的化学方程式_________。

    （2）C点对应的溶液中含有的金属离子是什么_________？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年12月17日我国第一艘国产航母舰山东舰交付海军，制造航母需要大量的金属，请回答以下与金属有关的问题：

    （1）图1所示的赤铁矿是工业炼铁的主要原料，它用于炼铁过程中发生的化学方程式_____；

    （2）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为_____；

    （3）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是_____；

    （4）为探究铁、铜、银的金属活动性，分别将铁丝、银丝插入同一种溶液中（图3所示），该溶液是_____，实验过程中观察到的现象是_____。

    （5）图4常用于实验室锌与稀硫酸反应制取氢气。导管C与a相连接用于排空气法收集氢气，请将图中的a、b导管补充完整_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人类的日常生活、工农业生产都与化学密不可分。请回答：

    （1）饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用__________的方法来降低水的硬度。

    （2）冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的________性。

    （3）天然气的主要成分是______。

    （4）干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4），使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有剌激性气味的氨气（NH3），同时生成两种常见的氧化物，试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式：_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】钙是维持人体正常功能必需的元素，有时需要服用适量的补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂的说明书的一部分。请根据图示回答下列问题。

    已知:①萄萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量为430;

    ②萄萄糖酸钙口服液中除葡萄糖酸钙外其他物质中不含钙元素。

    （1）钙是人体必需的________元素。(填“常量”或“微量”)

    （2）每毫升葡萄糖酸钙口服液可补充钙元素的质量为________。(数据保留小数点后1位)

    （3）碳酸钙也是常见的补钙剂。某兴趣小组为了测定XX儿童钙片中碳酸钙的质量分数，设计下列实验:将若干钙片磨成粉末，称取15.0g粉末放入烧杯中，加入100.0g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸(足量)。反应后称得剩余物的总质量为110.6g。

    ①计算实验测得的钙片中碳酸钙的质量分数_________。

    ②经查看药品标签，实际钙片中碳酸钙的质量分数为75.0%。导致上述实验测得的数据偏小的主要原因有_________、___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计以下实验探究氧化铜能否作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂，以及影响化学反应速率的因素。

    实验序号

    H2O2溶液浓度/%

    H2O2溶液体积/mL

    温度/℃

    催化剂种类及用量/g

    氧气体积/mL

    收集氧气所用时间/s

    ①

    5

    10

    20

    无

    100

    -

    ②

    5

    10

    20

    二氧化锰1g

    100

    15

    ③

    5

    10

    40

    二氧化锰1g

    100

    8

    ④

    10

    10

    20

    二氧化锰1g

    100

    5

    ⑤

    5

    10

    20

    氧化铜1g

    100

    22

    （1）通过实验____和____对比，说明过氧化氢分解的速率与温度有关。

    （2）通过实验____和____对比，说明过氧化氢分解的速率与浓度有关。

    （3）通过实验____和____对比，说明氧化铜粉末能加快过氧化氢分解速率。

    （4）想要证明氧化铜是该反应的催化剂，还需要验证其在反应前后____和____没有发生改变。

    （5）①写出氧化铜催化过氧化氢分解的文字表达式：__________。

    ②根据以上实验得出的结论，在下图中画出有、无氧化铜时过氧化氢分解产生氧气的质量与反应时间的关系图____________。

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