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黄铜7克投入49克未知浓度的硫酸中,生成0.2克氢气,求
(1)黄铜中锌的质量分数
(2)生成硫酸锌的质量.
分析:根据黄铜的成分铜和锌的性质可知,加入稀硫酸时,只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气;由生成氢气的质量、反应的化学方程式计算出产生黄铜中锌的质量、生成硫酸锌的质量即可.
解答:解:设参加反应的锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65         161   2
x           y   0.2g
65
2
=
x
0.2g
    x=6.5g
(1)黄铜中锌的质量分数为
6.5g
7g
×100%
≈92.9%.
(2)
161
2
=
y
0.2g
   y=16.1g
答:(1)黄铜中锌的质量分数为92.9%;
(2)生成硫酸锌的质量为16.1g.
点评:本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.
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