Question

某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g．则其所含杂质可能是（　　）

• A、Fe
• B、Mg
• C、Al
• D、Cu

Answer 1

分析：采用极值法先计算纯锌6.5g能生成氢气的质量，然后再确定杂质的类别．

解答：解：设纯锌6.5g能生成氢气的质量为x，则有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
6.5g           x

65

6?5g

=

2

x

    x=0.2g
设纯铁6.5g能生成氢气的质量为y，则有
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
6.5g           y

56

6?5g

=

2

y

    y≈0.23g
设纯镁6.5g能生成氢气的质量为z，则有
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
6.5g           z

24

6?5g

=

2

z

    z≈0.54g
设纯铝6.5g能生成氢气的质量为a，则有
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                     6
6.5g                   a

54

6?5g

=

6

a

    a≈0.72g
铜与硫酸不反应，不能生成氢气，
根据平均值法，若是锌与铁或镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为0.195g，故混有的杂质是铜．
故选D．

点评：本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然后采用平均值法进行．