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某实验小组对实验室制二氧化碳反应速率的影响因素以及反应后的产物进行了探究：
Ⅰ探究影响反应速率的因素：实验所用的试剂和反应条件如下：
实验小组设计的实验方案部分如下表，请根据信息帮助把表格空缺填写完整．
实验编号温度大理石盐酸浓度实验探究目的
① 20℃ 粗颗粒 5% ⅰ实验①和②探究浓度对反应快慢的影响．
ⅱ实验②和探究温度对对反应快慢的影响．
ⅲ实验①和③探究大理石粗细对反应快慢的影响．
② 20℃ 粗颗粒
③ 细颗粒 5%
④ 40℃ 10%
Ⅱ对反应后废液成分的探究：

为检验溶液中盐酸的存在，实验小组同学准备采用三个方案进行检验，请判断这些方案是否合理并写出理由：
方案填是否合理说明理由（写化学方程式）
测溶液的pH是否小于7 合理氯化钙是中性溶液，而盐酸呈酸性．
滴加硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成．
加铁粉观察是否有气泡．
实验证明，该废液中含盐酸．
Ⅲ反应后溶液中氯化钙的质量测定：
烧杯中装有一定量的反应废液，已探究得知该废液为氯化钙和盐酸的混合溶液，其中含氯化氢3.65g．实验小组为了测定混合溶液中氯化钙的质量，向烧杯中逐滴加入10.6%的碳酸钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入碳酸钠溶液的质量/g 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的质量/g 0.0 3.0 7.0 10.0 10.0
（1）得到沉淀的总质量为g，该混合液中氯化钙的质量为g．
（2）参加反应的碳酸钠溶液的总质量是多少克？写出计算过程．
（3）写出在该混合溶液中加入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线．

解：Ⅰ①和②做比较，其它条件不变，只改变浓度，因此②的浓度是10%；②和④做比较，只改变温度，因此③的温度为20℃；；①和③做比较，探究粗细对反应速度的影响，④中填粗颗粒．故答案为：②10%；③20℃；④粗颗粒；④；
Ⅱ因盐酸与石灰石反应后生成的氯化钙中含有Cl^-，能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，因此用滴加硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成，检验溶液中盐酸的存在是不合理的；因铁粉能与盐酸反应产生氢气，而不与CaCl₂反应，故可行；
故答案为：不合理，AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，AgNO₃+CaCl₂=AgCl↓+Ca（NO₃）₂；合理，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
Ⅲ（1）由记录数据表可知，至碳酸钠完全反应共生成白色沉淀10g，
根据化学变化前后元素质量不变，混合溶液中氯化钙的质量= $\text{[math]}$
设3.65g氯化氢反应掉的碳酸钠的质量为x，11.1gCaCl₂反应掉的碳酸钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
106 73
x 3.65g
$\text{[math]}$
解之得x=5.3g
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 100
y 10g
$\text{[math]}$
解之得y=10.6g
所以碳酸钠溶液的质量为
（5.3+10.6）÷10.6%=150g
故答案为：（1）10g，11.1g（2）150g（3）

分析：本题是对实验室制取CO₂的速率快慢影响因素的探究，也利用了控制变量法，即控制一个变量，其它量保持不变．题目给出了实验时所用的试剂和使用的反应条件，①和②做比较，其它条件不变，只改变浓度；②和④做比较，只改变温度；①和③做比较，探究粗细对反应速度的影响．然后做好记录，并注意化学方程式的配平．
因反应后的溶液中一定含有氯化钙溶液，故用硝酸银溶液检验反应后的溶液中是否含有盐酸不合理；
根据表中实验数据，分析随着碳酸钠溶液的加入烧杯中生成沉淀质量的变化，当加入碳酸钠溶液后烧杯中生成沉淀的质量不再增加，说明废液中的盐酸和氯化钙已完全反应，然后利用表中数据即可求出相应的量．
点评：本考点主要考查了影响化学反应速率的因素的探究，还考查了化学方程式的书写，综合性比较强，要好好利用控制变量发，希望同学们认真分析，综合把握．特别是实验步骤设计中的对比，要前后联系，抓住要改变的条件，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某实验小组对实验室制二氧化碳反应速率的影响因素以及反应后的产物进行了探究：
Ⅰ探究影响反应速率的因素：实验所用的试剂和反应条件如下：

实验小组设计的实验方案部分如下表，请根据信息帮助把表格空缺填写完整．

实验编号	温度	大理石	盐酸浓度	实验探究目的
①	20℃	粗颗粒	5%	ⅰ实验①和②探究浓度对反应快慢的影响． ⅱ实验②和探究温度对对反应快慢的影响． ⅲ实验①和③探究大理石粗细对反应快慢的影响．
②	20℃	粗颗粒
③		细颗粒	5%
④	40℃		10%

Ⅱ对反应后废液成分的探究：

为检验溶液中盐酸的存在，实验小组同学准备采用三个方案进行检验，请判断这些方案是否合理并写出理由：

方案	填是否合理	说明理由（写化学方程式）
测溶液的pH是否小于7	合理	氯化钙是中性溶液，而盐酸呈酸性．
滴加硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成		．
加铁粉观察是否有气泡		．

实验证明，该废液中含盐酸．
Ⅲ反应后溶液中氯化钙的质量测定：
烧杯中装有一定量的反应废液，已探究得知该废液为氯化钙和盐酸的混合溶液，其中含氯化氢3.65g．实验小组为了测定混合溶液中氯化钙的质量，向烧杯中逐滴加入10.6%的碳酸钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：

加入碳酸钠溶液的质量/g	40.0	80.0	120.0	160.0	200.0
生成沉淀的质量/g	0.0	3.0	7.0	10.0	10.0

（1）得到沉淀的总质量为

g，该混合液中氯化钙的质量为

g．
（2）参加反应的碳酸钠溶液的总质量是多少克？写出计算过程．
（3）写出在该混合溶液中加入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?扬州）某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）如图中仪器①的名称为

分液漏斗

，发生反应的化学方程式为

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．该装置也可用于实验室制

二氧化碳

气体（任写一种），化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下18%的稀硫酸的pH

＜

2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有

（填字母）．
A．加少量水 B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸
（3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/m³）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g）数据见下表：

时间/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水质量/g	浓硫酸	1.6	2.2	6.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
吸水质量/g	稀硫酸	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

①体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为

v×1.84g/cm3×98%

v×1.84g/cm3+v×1g/cm3

×100%

v×1.84g/cm3×98%

v×1.84g/cm3+v×1g/cm3

×100%

．若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
②由表中实验数据可知：
a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是

（填字母）．
A．浓、稀硫酸都有吸水性 B．只有浓硫酸有吸水性 C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b．实验室保存稀硫酸时要

密封

存放，在干燥气体对应选用

浓

硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na₂O₂）颗粒的制氧装置”感到非常好奇，设计实验进行探究．

【提出问题】过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂和水蒸气等．
②氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应但不会与氧气反应．
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N₂反应并生成氧气．
过氧化钠与人呼出的水蒸气反应并生成氧气．
过氧化钠与人呼出的CO₂反应并生成氧气．
【进行实验】
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．实验操作如图Ⅰ所示．

实验现象及结论：观察到

现象，可判断过氧化钠与氮气没有发生反应．
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．同学们设计了如图Ⅱ所示装置：

其中A装置的作用是

，发生的变化是

变化（填“物理”或“化学”）．
实验现象及结论：带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气．
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．同学们设计了如图Ⅲ所示装置．
实验步骤及记录：

①检查装置的气密性，向装置中加入药品．
②打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸．A装置中有气泡产生．
③一段时间后用带火星的木条在D内进行检验：带火星的木条复燃，说明过氧化钠与
二氧化碳反应并生成氧气．
【实验反思】
（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，除生成氧气外还产生了另一种物质，该物质是

（填“单质”或“化合物”），你猜测的依据是

．
（2）与我们已经所学的实验室制取氧气的方法相比，过氧化钠更适合在潜水艇中使用的优点有：

（写出一点即可）．

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科目：初中化学 来源：2010年江苏省苏州市中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

某实验小组对实验室制二氧化碳反应速率的影响因素以及反应后的产物进行了探究：
Ⅰ探究影响反应速率的因素：实验所用的试剂和反应条件如下：

实验小组设计的实验方案部分如下表，请根据信息帮助把表格空缺填写完整．

实验编号	温度	大理石	盐酸浓度	实验探究目的
①	20℃	粗颗粒	5%	ⅰ实验①和②探究浓度对反应快慢的影响． ⅱ实验②和______探究温度对对反应快慢的影响． ⅲ实验①和③探究大理石粗细对反应快慢的影响．
②	20℃	粗颗粒	______
③	______	细颗粒	5%
④	40℃	______	10%

Ⅱ对反应后废液成分的探究：

为检验溶液中盐酸的存在，实验小组同学准备采用三个方案进行检验，请判断这些方案是否合理并写出理由：

方案	填是否合理	说明理由（写化学方程式）
测溶液的pH是否小于7	合理	氯化钙是中性溶液，而盐酸呈酸性．
滴加硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成	______	______．
加铁粉观察是否有气泡	______	______．

加入碳酸钠溶液的质量/g	40.0	80.0	120.0	160.0	200.0
生成沉淀的质量/g	0.0	3.0	7.0	10.0	10.0

（1）得到沉淀的总质量为______g，该混合液中氯化钙的质量为______g．
（2）参加反应的碳酸钠溶液的总质量是多少克？写出计算过程．
（3）写出在该混合溶液中加入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线．

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