Question

(10分)小强买来一包黄铜(铜、锌合金)，包装说明如右图，他对包装说明上的质量分数产生了疑问，他称取20g黄铜样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共113.5g。

(1)反应产生氢气           g。

(2)通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装说明相符(计算结果精确到0.1%，下同)。

(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

 

Answer 1

【答案】

(1)  0.2  (2)因为67.5％＜70%，所以与包装说明不相符  (3)16.1％

【解析】试题分析：1、由于黄铜中只有锌与稀硫酸反应放出氢气，因此反应前后烧杯内物质总质量减小的部分即为产生氢气的质量，因此反应产生的氢气质量为：20+93.7-113.5=0.2克；

2、要计算黄铜的质量分数，先得计算出铜的质量。我们先可以根据氢气的质量计算出锌的质量，再用黄铜总质量减去锌的质量，即可得出铜的质量。而第（3）小题中要计算的溶质质量分数，就是反应生成的硫酸锌的质量分数，可以根据化学方程式计算硫酸锌的质量，再用硫酸锌的质量除以总溶液的质量即可。

解：设Zn质量为x,　ZnSO₄质量为y

Zn +H ₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑                         …………1分

65   161　　 2

x　　　　     y      0.2g                           …………1分

                                      …………1分

x＝6.5g    y=16.1g                                  …………1分

该黄铜样品中Cu质量分数＝×100％＝67.5％           …………1分

因为67.5％＜70%，所以与包装说明不相符                       …………1分

反应后溶质质量分数＝×100％＝16.1％      …………2分

答：略

考点：质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式计算。

点评：本题解题关键在于找出氢气的质量。