【题目】“管道通”是家用下水管道的疏通剂。某同学探究“管道通”中物质的成分。打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
[查阅资料]I.氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发类物质。
II.铝粉呈银灰色，铝与酸、强碱溶液都能发生反应，放出氢气和大量的热。
（1）铝与盐酸反应的化学方程式是_____。
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+_____=2NaAlO2+3H2↑
（3）[猜想与验证]
猜想一：白色固体颗粒为氢氧化钠。
实验步骤1：将几粒白色固体颗粒放在玻璃片上，过一会儿再观察。实验现象1：_____。
实验步骤2：将将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁。
实验现象2：_____
实验步骤3：向步骤2所得溶液中放入一段羊毛绒，加热一段时间，实验现象3：羊毛绒逐渐消失。
结论：猜想成立。
猜想二：银灰色粉末为铝粉。实验操作：取该粉末放入两支试管中，向一支试管中滴加稀盐酸，另一支试管中滴加_____溶液，都产生了大量气泡且试管外壁发热，点燃反应产生的气体，火焰均呈淡蓝色。
结论：猜想成立。
（4）[应用]使用“管道通”时，应注意的安全问题有_____（写出2点）。
（5）该同学取20%的氢氧化钠溶液40g，敞口放置一段时间后部分变质，得到37.6g溶液，计算此溶液中溶质组成的方法一：将37.6g溶液加热蒸干，称量所得固体质量为a克。a的取值范围是_____<a<_____。方法二：向37.6g溶液中加入足量稀盐酸，测量产生CO2气体的质量为ag。则a的取值范围为_____。（假设CO2全部被测量）
【答案】
2H2O 白色固体颗粒潮解（或者表面潮湿） 试管外壁发烫 氢氧化钠 避免NaOH对人体的腐蚀，使用时严禁烟火（其他合理答案也可） 8.0 10.6 0<a<4.4
【解析】
（1）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
；
（3）猜想与验证：猜想一：结论为猜想成立，故白色固体颗粒为氢氧化钠，实验步骤1：将几粒白色固体颗粒放在玻璃片上，过一会儿再观察。氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，故实验现象1：表面潮湿或白色固体颗粒潮解；
实验步骤2：将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁。氢氧化钠溶于水放热，故实验现象2：试管外壁发烫；
猜想二：结论为猜想成立，故银灰色粉末为铝粉，铝粉与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝粉也能与氢氧化钠反应生成氢气，故取该粉末放入两支试管中，向一支试管中滴加稀盐酸，另一支试管中滴加氢氧化钠溶液，都产生了大量气泡且试管外壁发热，点燃反应产生的气体，火焰均呈淡蓝色；
（4）应用：使用“管道通”时，应注意的安全问题有：氢氧化钠具有腐蚀性，应避免NaOH对人体的腐蚀；铝粉与氢氧化钠、水反应会生成可燃性气体氢气，故使用时严禁烟火；
（5）所取氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×20%=8g，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，设氢氧化钠完全变质生成碳酸钠的质量为x
，x=10.6g
由于氢氧化钠部分变质，故a的取值范围是8.0<a<10.6；
设氢氧化钠完全变质，全部转化为碳酸钠，加入稀盐酸产生二氧化碳的质量为y
，y=4.4g
如产生CO2气体的质量为ag，则a的取值范围为：0<a<4.4。
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【题目】KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题:
温度/°C | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | |
(1)依据上表数据,绘制出“m”和“n”两条溶解度曲线如图1,其中表示KCl溶解度曲线的是________。
(2)20 °C时,向10 g水中加入2.5 g KNO3充分搅拌得到x;再加入2.5 g KNO3充分搅拌得到y;继续升温至50 °C得到z;则x、y、z中为饱和溶液的是_____________，z 的溶液质量为_____________ g。
(3)如图2所示,20°C时,将盛有饱和KNO3溶液的小试管放人盛水的烧杯中,向烧杯内的水中加人某物质后,试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________________(填字母)。
A氢氧化钠固体
B生石灰固体
C冰块
D硝酸铵固体
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【题目】图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：
(1)图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正_________；
(2)铝原子的相对原子质量_________ ；
(3)图乙中，属于稳定结构的原子是____(填序号，下同)；
(4)图乙中，与铝不属于同一周期元素的是_________。
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【题目】用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_____；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_____。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。
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【题目】实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2 和 CO 含量随时间变化曲线如图，通过分析该图不可能得出的结论是
A.曲线①表示 O2 含量的变化
B.蜡烛燃烧过程中 CO 含量增大
C.蜡烛发生了不完全燃烧
D.蜡烛熄灭时，容器内氧气含量小于 10%
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【题目】A为黑色色固体，B为无色液体，A与B混合生成C与气体D，C在一定条件下分解可得到气体D与气体E；气体E具有可燃性，在其火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁无色液滴C出现；银白色固体F在气体D中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体G；一种黑色固体H在气体D中燃烧，生成的气体I，I是植物光合作用的原料。
（1）写化学式：B_____，C_____，D_____，Ｉ_____。
（2）写出银白色固体F在气体 D中燃烧的化学方程式：_____。黑色固体H在气体D中燃烧的化学方程式：_____。
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【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B. c物质微溶于水
C. a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
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【题目】下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器名称：①_____；②_____。
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_____。
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是_____（从A——E中选择）。
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【题目】如图所示，试管中盛有一段镁条，向试管中加入过量稀盐酸，观察到 U 形管中 a 处液面下降，b 处液面上升。回答下列问题：
（1）镁条与稀盐酸反应的化学方程式为________。
（2）U 形管中液面发生变化的原因是________。
（3）完全反应后，试管中的溶质有________。
（4）将试管中的物质换成水和另一种固体，也可以让 U 型管内液面发生同样的变化， 则“另一种固体”是____
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