Question

9．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行了实验探究，取12.5g的石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（假设杂质不溶于水，也不和颜色反应），其反应的情况如图所示，请计算：
（1）12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量为10g；
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？（要求根据化学方程式进行计算）

Answer 1

分析 （1）根据图象分析生成二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，稀盐酸中溶质的质量；
（2）利用溶液的质量来计算溶质的质量分数．

解答 解：（1）由图象可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，
设碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100      73                        44
   x         y                        4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$   解得：x=10g，y=7.3g，
（2）稀盐酸的溶质的质量分数是：$\frac{7.3g}{40g}×100%$=18.25%
故答案：（1）4.4g；（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数是18.25%．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．