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    （8分）某同学称取a g铜锌合金，加入足量稀硫酸，充分反应后测得生成气体的质量为b g，剩余固体经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为c g．请问：
    （1）a g铜锌合金中锌的质量为　　g（用代数式表示）．
    （2）根据化学反应方程式，推导出a、b、c三者之间的等量关系（写出详细的计算推导过程）．
    （1）　（a﹣c）　；（2）b=

    试题分析：
    解：（1）剩余固体的质量就是铜的质量，所以ag铜锌合金中锌的质量为（a﹣c）g；
    （2）锌能与稀硫酸反应生成氢气，所以利用化学方程式可知
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    2
    （a﹣c）g          bg

    b=
    所以a、b、c三者之间的等量关系b=
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (10分)市售珍珠粉的价格相差很大，但其外观、手感都没有明显差异，优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？实验小组同学展开探究。
    【查找资料】
    ①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等。
    ②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙。
    ③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。
    ④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。
    ⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳。
    ⑥氯化钙溶液呈中性。
    【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：
    ①廉价珍珠粉含有              ；
    ②廉价珍珠粉不含氨基酸；
    ③碳酸钙含量不同。
    【实验探究】
    实 验 内 容
    		现 象
    		结 论
    （1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加       。
    		廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色
    		猜想①成立
    （2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，过滤，
          ，加热。
    		优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象
    		猜想     成立
    （3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应。数据记录如下：
     
    		优质珍珠粉
    		廉价珍珠粉
    珍珠粉的质量
    		100g
    		100g
    加入盐酸的质量
    		460.0g
    		500g
    烧杯中最终物质的总质量
    		520.0g
    		558.2g
    ①处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式                          (填写反应方程式)求出珍珠粉中碳酸钙的质量。
    你认为小明的思路是否可行？       (填“可行”或“不可行”)理由是                。
    ②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为       %，含量高于优质珍珠粉。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    化学兴趣小组在化学实验室发现了一瓶已部分变质的氢氧化钠溶液，想测试它的变质情况。小组同学取10g该溶液放入烧杯中，然后将20g稀盐酸分4次加入同一个烧杯中充分反应，反应后称量质量。

    变质的            分四次             每次反应后
    NaOH溶液          加入稀盐酸           称量质量
    实验过程的数据记录如下：
    实验序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    稀盐酸的质量（g）
    		5
    		5
    		5
    		5
    反应后烧杯内物质的质量
    		15
    		19.56
    		24.12
    		29.12
    若第一次实验恰好完全反应，请回答下列问题：
    （1）写出第四次实验后溶液中溶质的化学式____________；
    （2）写出第二次实验中反应的化学方程式___________________________________；
    （3）根据已知条件，列出求解参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式_____________；
    （4）所用稀盐酸的溶质质量分数为___________；
    （5）该氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与剩余氢氧化钠的质量比为______________；
    （6）第三次反应后的溶液中，再加入5.88g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）石灰石的主要成分为CaCO3（其余杂质不溶于水，亦不参加反应）。某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，进行了以下探究实验：称石灰石样品二份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表。求：（1）二个烧杯中CO2的质量；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）稀盐酸中溶质的质量分数。
    各物质的质量
    		第一个烧杯
    		第二个烧杯
    样品质量
    		16g
    		16 g
    稀盐酸质量
    		50g
    		100g
    烧杯残留物质量
    		61.6 g
    		109.4g
    产生的CO2质量
    		 
    		 

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    （3分）在铁路建设中常利用铝热反应焊接钢轨，反应的化学方程式为：
    Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe ；若将两段钢轨焊接需要224g的铁，需在反应中加入原料氧化铁的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25 g石灰石样品与一定质量的14．6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27．2 g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算：
    （1）参加反应的盐酸的质量。
    （2）石灰石样品中碳酸钙的含量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）取24 g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136 g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳（氢氧化钙和水的混合物）至恰好完全反应，过滤得到4 g沉淀和10%的氢氧化钠溶液。试计算反应中应加入石灰乳的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    为了测定碳酸钠样品（内含有氯化钠）的纯度，现将10克样品加入重为5克的烧杯中，再往烧杯中加入40克水搅拌至固体完全溶解，再向烧杯中加入50克稀盐酸，恰好不再产生气泡，称得烧杯总质量为102.8克。
    请完成下列计算：
    （1）反应产生的气体的质量是多少？
    （2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是多少？
    （3）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

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