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    某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：
    第次
    		加入稀盐酸的体积/mL
    		剩余固体的质量/g
    1
    		40
    		16
    2
    		40
    		12
    3
    		40
    		8
    4
    		40
    		8
    试求：（1）20g样品中铜的质量
    （2）样品中氧化铜的质量分数
    （3）用氢气充分还原5g此样品，可得到固体的质量。
    （1）第三、四次剩余固体均为8g，说明该剩余固体不能与盐酸反应，它一定是铜。因此20g样品中铜的质量为8g。
    （2）CuO的质量分数：×100%=60%
    （3）设用氢气还原5g样品生成铜的质量为x。
    H2+CuOH2O+Cu
    80          64
    5g×60%       x
    =     x=2.4g
    可得固体质量：2.4g+(5g－5g×60%)=4.4g
    答：20g样品中铜的质量为8g，氧化铜的质量分数为60%，用氢气充分还原5g此样品只可得铜4.4g.
    （1）根据铜和氧化铜的性质，加入稀盐酸时，铜不与稀盐酸反应，氧化铜与稀盐酸反应生了氯化铜和水，通过数据的对比分析，第三、四次剩余固体均为8g，说明该剩余固体不能与盐酸反应，它一定是铜，因此20g样品中铜的质量为8g；
    （2）根据铜的质量可以求出氧化铜的质量，再根据混合物的质量就可以求出氧化铜的质量分数．
    （3）根据氧化铜的质量分数，求出5g此样品中氧化铜、铜的质量，根据氧化铜的质量求出还原生成铜的质量，最后得到固体的质量
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。
    实验序号
    		加入稀盐酸的质量/g
    		剩余物质的质量/g
    第1次
    		10
    		5.5
    第2次
    		10
    		3
    第3次
    		10
    		1.6
    第4次
    		10
    		m
    (1)第4次剩余物质的质量m=        g。
    (2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为         。
    (3)计算稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留0.1%)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼铁       吨？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示。
    硫酸（500mL）
    品名：硫酸         化学式：
    密度：   质量分数：98%
     
    （1）的相对分子质量是          。
    （2）分子中，H、S、O的原子个数比为          。
    （3）该瓶浓硫酸的质量为        g。
    （4）用100g98%的该浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需要水多少g？
    （5）某同学用锌粒与19.6%的稀硫酸反应制取氢气，反应所用的稀硫酸和生成氢气的关系如右图。
    计算：
    ①至少需要多少g的锌粒？
    ②完全反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？
    （保留一位小数点）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变化。取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g　10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是
    A．11.7g　　B．5.85g　　C．4.65g　　D．8.3g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式                               
    某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：
    《实验原理》Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
    《实验装置》

    《实验步骤》
    ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。
    ②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。）
    ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。
    ④连接上B、C。
    ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
    ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
    ⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）
    ⑧计算。
    ⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：                            ，以免使测定结果偏大。
    （2）       （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有       性，会使测得碳酸钠的质量分数         （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会         
    （3）E装置的作用是                                                   
    （4）本实验能否省略③、⑥两个步骤?               （填能或不能），原因分别是                           、                           
    （5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m1为51.20g，m2为53.40g，（计算结果保留两位小数）
    求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？
    （2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (5分)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20g石灰石样品(假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应)，向其中加入100g溶质质量分数为10．95％的稀盐酸，恰好完全反应．请回答下列问题。
    (1)欲配制100g上述实验所用的稀盐酸，需要36．5％的浓盐酸质量为________________
    (2)写出反应的化学方程式 ________________
    (3)列出求解该样品申参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式 ________
    (4) 该样品中碳酸钙的质量分数为________
    (5)向反应后的固液混合物中加入l13．6g水．充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________________

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）可用于火箭发射的多种助推剂中，液氢、液氧是最环保的，我国计划2015年首飞的长征5号运载火箭，它的一级、二级都采用液氢、液氧作助推剂。若为火箭加注100吨液氢燃料，应加注多少吨的液氧助推火箭发射？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10宁夏18）．某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是Fe2O3），为测定矿石中Fe2O3的质量分数，技术人员从矿石中取样品20g，恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应（除Fe2O3外，盐酸不与其它成分反应）。计算：
    （1）盐酸中溶质的质量是多少？
    （2）样品中氧化铁的质量是多少？
    （3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？

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