Question

【题目】（10分）将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。边回答：

（1）a点溶液中大量存在的离子有______________。

（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为__________。

（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）钠离子、氯离子（Na+、Cl—）

（2）16g。

（3）7.3%。

【解析】

试题分析：（1）题目中的的反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。根据题意可知：a点表示加入的氢氧化钠过量。所以溶液中含氢氧化钠（过量）和反应生成的氯化钠；则含钠离子、氢氧根离子和氯离子。其中氢氧根离子的量较小。所以应为钠离子和氯离子。

（2）当恰好完全反应时，溶液呈中性，PH等于7。此时消耗NaOH溶液的质量为16g。

（3）已知量为加入的氢氧化钠的质量，未知量为稀盐酸中溶质的质量分数。解题思路：可根据氢氧化钠与纯盐酸的质量关系进行求解。具体过程如下：

解：加入氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g

设稀盐酸中溶质的质量分数为x

HCl+NaOH==NaCl+H2O

36.5 40

10gx 0.8g

36.5：40=10gx：0.8g

x=7.3%

答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。