Question

9．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样10g于烧杯中再向其中加入稀盐酸50g，恰好完全反应（杂质不参加反应，且不溶于水），反应后烧杯中物质的总质量为55.6g．（要求：写出计算过程）
（1）生成CO₂的质量为多少？
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
（3）所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

分析 （1）碳酸钙与盐酸反应只放出一种气体二氧化碳使反应前后质量出现差异，因此，使用质量守恒定律，可由反应前后质量差计算出生成二氧化碳的质量；由反应放出二氧化碳的质量；
（2）据反应的化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量，碳酸钙质量与样品的质量比可计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）根据溶质质量分数的计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，恰好完全反应后生成二氧化碳的质量=50g+10g-55.6g=4.4g；
（2）样品中碳酸钙的质量为x、生成的氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  111            44
x                        y              4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$  解得：x=10g    y=11.1g
样品中碳酸钙的质量分数：$\frac{10g}{10g}$×100%=100%
（3）所得溶液中溶质的质量分数是：$\frac{11.1g}{55.6g}×100%$≈19.96%；
答案：（1）生成CO₂的质量为4.4g，（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数100%；（3）所得溶液中溶质的质量分数为19.96%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．