Question

（2011?南沙区一模）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，从海水中可以提取出大量的镁．其主要步骤如下：
（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用

氢氧化钠

，试剂B选用

盐酸

．写出加入试剂A之后的化学方程式

MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
（2）操作①的名称是

过滤

．
（3）分离出Mg（OH）₂后的溶液C中含有较多的氯化钠，也还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质．工业上为了获得较纯净NaCl溶液，在分离后的溶液中先加入过量的BaCl₂溶液，可以除去

Na₂SO₄

；再加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是

除去CaCl₂和过量的BaCl₂

．写出加入碳酸钠后的反应的化学方程式①

Na ₂CO₃+CaCl₂ ═CaCO₃↓+2NaCl

；②

Na ₂CO₃+BaCl₂ ═BaCO₃↓+2NaCl

．最后再加入过量的盐酸，并蒸发结晶．蒸发结晶的过程中用到了与操作①相同的玻璃仪器是

玻璃棒

．

Answer 1

分析：根据物质的性质以及已有的知识进行分析，要提取镁，需要将海水中的硫酸镁逐步转化生成氯化镁，所加入的试剂在除去其他杂质的同时不能引入新的杂质．

解答：解：（1）要提取镁，可以首先使海水中的硫酸镁与碱反应生成氢氧化镁沉淀，要使氢氧化镁转化成氯化镁，可以加入盐酸，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故填：NaOH，HCl，MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）要将生成的氢氧化镁沉淀与溶液分离，可以使用过滤的方法，故填：过滤；
（3）要除去氯化钠中的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，可以首先加入氯化钡溶液除去硫酸钠，加入的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，能与上一步中多加的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，蒸发结晶和过滤操作都需要用到玻璃棒，故填：Na₂SO₄，除去CaCl₂和过量的BaCl₂，Na ₂CO₃+CaCl₂ ═CaCO₃↓+2NaCl，Na ₂CO₃+BaCl₂ ═BaCO₃↓+2NaCl，玻璃棒．

点评：本题考查了物质提纯的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行．选择的除杂试剂与杂质反应时不能引入新的杂质．