Question

（1）铜不能置换盐酸、稀硫酸中的氢，但能和硝酸反应产生气体．铜与浓硝酸的反应方程式为：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O，其中，气体X的化学式为______．
（2）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl₂），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式：
①铝粉被氧气氧化成三氧化二铝______；
②高氯酸铵受热分解______．

Answer 1

解：（1）由铜与稀硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O，
根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子的种类和个数不变；
由方程式可知Cu、H原子的个数前后相等，反应前共4个N原子，反应后应有2个N原子，则X中应有2个N原子；反应前共12个O原子，反应后现有8个O原子，则X中应有4个O原子，又X的化学计量数为2，则X的化学式为NO₂，
故答案为：NO₂．
（2）①由题意可知：反应物为铝和氧气、生成物为氧化铝、反应条件为加热，故可书写化学方程式为：4Al+3O₂2Al₂O₃；
②由题意，先推测：两种气体是空气中的主要成分为氮气和氧气；又知其它生成物、反应条件，故可书写化学方程式为：2NH₄ClO₄N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O；
故答案为：4Al+3O₂2Al₂O₃；2NH₄ClO₄N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O．
分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出X的化学式．
（2）①根据反应物为铝和氧气，生成物为氧化铝，反应的条件为加热即可写出反应方程式；
②根据反应物为高氯酸铵（NH₄ClO₄）；生成物为氮气、氧气、氯气、水蒸气；反应条件为加热，故可书写化学方程式．
点评：本题考查物质化学式的确定，学生应能利用质量守恒定律中的守恒思想来解答，并认识守恒法在解题中的重要作用；确定反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式；并且掌握书写化学方程式的方法和步骤．