在古代.人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙.杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱.某小组同学按图所示流程进行实验.请你参与讨论并回答相关问题．Ⅰ．定性研究(1)生成固体B的化学反应方程式 ,(2)操作Ⅰ指的是 .其中要用到的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒. ,(3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中.常用玻璃棒搅拌.其目的是 .[猜想与假设]小组同学根据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．

Ⅰ．定性研究
（1）生成固体B的化学反应方程式______________________________________________；
（2）操作Ⅰ指的是______________，其中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、       ；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是__________________。
【猜想与假设】小组同学根据实验流程对所得的固体C的组成提出了质疑：甲同学认为：可能是NaOH、Na₂CO₃；乙同学认为：可能是               ；丙同学认为：可能是NaOH
【交流与评价】请你把乙同学的可能猜想结果写在横线上；
【活动与探究】甲同学取原溶液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该溶液中的溶质是NaOH、Na₂CO₃的结论，证实了自己的猜想。
乙同学取原溶液向其中加入Na₂CO₃溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原溶液，向其中加入____________观察到与甲同学不同的现象，得出了和甲同学相同的结论。
丙同学为了验证上述结论也取原溶液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丙同学所用试剂与甲同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是                  　　　　                           。经过上述三位同学的共同努力，大家终于对溶液中溶质的成分得出了正确结论。
Ⅱ．定量探究
【提出问题】固体产品C氢氧化钠的质量分数是多少呢?
【设计实验】小组同学设计了两套不同的方案进行实验并测得数据如下：

请你利用方案①所得数据计算固体产品C中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）
【实验反思】
另一组同学根据方案②所得数据计算出的氢氧化钠质量分数与方案①相比明显偏小，请你分析其中的可能原因：_________________________________。

Ⅰ．定性研究：
（1）Na₂CO₃＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋2NaOH；
（2）过滤，漏斗；
（3）使受热均匀，防止液滴飞溅；
【猜想与假设】NaOH和Ca(OH)₂；
【活动与探究】适量CaCl₂溶液或BaCl₂溶液；
【解释与结论】少量稀盐酸先和NaOH反应无气泡。
Ⅱ．定量探究：
①94.7%
【实验反思】所得滤渣没有进行洗涤、干燥，使滤渣质量偏大，所求NaOH含量偏小

试题分析：Ⅰ．定性研究：
（1）根据图示，碳酸钙高温煅烧，分解生成氧化钙（固体A）和二氧化碳，其中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀（固体B）和氢氧化钠，故反应的化学方程式为Na₂CO₃＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋2NaOH。
（2）由于操作Ⅰ是将固体B和溶液分离的措施，故为过滤，过滤要用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗（作为过滤器使用）。
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，目的是防止液体受热不均匀，液滴飞溅。
【猜想与假设】根据（1）的分析可知，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故固体C中一定含有反应生成的NaOH；而由于不能确定氢氧化钙与碳酸钠溶液是否恰好完全反应，故可能有三种情况：恰好完全反应只生成氢氧化钠（丙），碳酸钠有剩余（甲），氢氧化钙有剩余（乙），即可能是 NaOH和Ca(OH)₂。
【活动与探究】根据题意，甲同学的猜想是正确的，即该溶液中的溶质是NaOH和Na₂CO₃，而根据上面的分析可知，溶液中是一定含有NaOH的，故乙同学只需验证溶液中是否含有Na₂CO₃即可，所以可取原溶液，向其中加入适量CaCl₂溶液或BaCl₂溶液，若可观察到有沉淀生成，则可得出和甲同学相同的结论。
【解释与结论】根据上面的分析可知，溶液中是一定含有NaOH，故若加入的稀盐酸的量较少，稀盐酸会先和NaOH反应，而没有和碳酸钠反应，故无气泡产生。
Ⅱ．定量探究：
①根据题意可知，稀硫酸与碳酸钠反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为H₂SO₄+ Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，结合二氧化碳的质量，可求出参加反应的碳酸钠的质量，从而求出NaOH质量分数。
解，设20g固体C中含有碳酸钠的质量为x，
H₂SO₄+ Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
x 0.44g
106：44= x：0.44g
解得，x=1.06g
则NaOH质量分数=

×100%=94.7%
【实验反思】根据题意可知，方案②是通过氯化钡与碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀，由沉淀的质量计算碳酸钠的质量，再进一步计算氢氧化钠的质量分数；由于通过所得数据计算出的氢氧化钠质量分数与方案①相比明显偏小，故说明碳酸钠质量偏大，则间接说明所得滤渣质量偏大，而造成这一结果的原因可能是，所得滤渣没有进行洗涤、干燥。
点评：对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成，其他成分遇到盐酸时无气体生成。现利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。请回答下列问题。

（1）装置A中牙膏样品放置在   （填仪器名称）中，盐酸放置在装置  （填仪器名称）中，A中至少发生    （填数字）个反应，写出其中一个反应的化学方程式       。
（2）若测定值比实际值小，可能的原因有        。（填字母）
a．装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中      b．装置A中CO₂未完全进入装置B
c．CO₂气流速度太快导致Ba(OH)₂未完全吸收   d．盐酸未滴加过量
（3）为减少误差，现采取以下一些措施：
①在A、B之间增加一个装有  （填化学式）溶液的洗气瓶，它的作用是    _；
②将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡，可以提高   ；
③在装置B的后面再增加一个装有（填药品名称或化学式）固体的干燥管，目的是。
（4）准确称取三份各16.00 g的样品，进行测定，测得BaCO₃质量分别为3.96 g、3.92 g、3.94 g。请计算样品中碳酸钙的质量分数。     。（写出计算过程，4分）
（5）某同学利用上述方法测定牙膏中钙元素的质量分数。小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍有可能偏小，理由是    。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

Ⅰ．探究：实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%” 字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。

提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性。
③测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是。
设计实验并继续探究：
①小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是。
②小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加	产生大量的气泡	该溶液是，反应的化学方程式

拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是（要求类别不同），对应的现象是。
反思与评价：小淇认为上述探究存在问题，她的理由是。
Ⅱ．计算：某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液(密度为1.1g·mL^-1)，加入的稀H₂SO₄的体积x（单位:mL）与所得沉淀质量y（单位：g）有如右下图所示的关系，
求该固体混合物中NaOH、MgSO₄的质量各为多少克?（写出计算过程）

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：

A        B          C
方案一：
(1)图中装置B的作用是                 ，装置C的作用是                。
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(4)在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们          的不同。

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对蜡烛及其燃烧的探究，体现了学习化学的许多特点，下列说法不正确的是（）

A．关注物质的性质

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C．关注物质的变化过程和现象

D．关注探究活动设计和实验报告的格式

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
（1）可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl₂溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC₂O₄）、碳酸钙。
（2）醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】

根据流程回答问题： 1）操作①是_____。 2）加入足量CaCl₂溶液的目的是_____。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为_____。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？
【查阅资料】
（1）草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。
（2）12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。

【实验分析】
（1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____。（2）通过上图数据分析，700℃时剩余固体的成分是_____。
请你设计实验，验证700℃时剩余固体的成分。

实验操作	实验现象	实验结论

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。

（1）A处在给氧化铁加热时温度不够高如何改进？
写出A处改进后发生反应的化学方程式
（2）在C处看到的现象是                 说明反应后有            生成，反应的化学方程式为                                            。
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是                        ，
其优点是                                            。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．

【查阅资料】①无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。
②浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
请根据资料回答：
（1）在实验中，乙装置的作用是　　．
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

	装置丙	装置丁
反应前	48.8克	161.2克
反应后	46.5克	163.9克

小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
（3）小明根据装置丙的质量变化计算，发现小丽结果偏大。请分析导致这一结果的原因可能是　      　．
A．装置的气密性不好   B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足   D．氧化铜没有完全被还原

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

按图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧．请回答下列问题：

（1）燃烧的现象是        ；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是                       ；
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为                                ．

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