[题目]神涛同学从一中超市买了一包纯碱.其包装说明如图1所示.他称取了12g纯碱样品溶于水中配制成50g溶液.然后向溶液中滴加70g氯化钙溶液.其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如图2所示.(发生的反应为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)(1)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符. (2)计算A点时.所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】神涛同学从一中超市买了一包纯碱，其包装说明如图1所示。他称取了12g纯碱样品溶于水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加70g氯化钙溶液，其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如图2所示。(发生的反应为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)

(1)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。__________________

(2)计算A点时，所得溶液中溶质的质量分数。( 计算结果保留一位小数) ________________

【答案】不相符 13.1%

【解析】

解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y

；

解得：x=10.6g y=11.7g

（1）样品中碳酸钠的质量分数为：

所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明不相符。

（2）A点时，所得溶液中溶质为氯化钠以及未反应的碳酸钠，其质量为：11.7g+（12g-10.6g）=13.1g：

A点时，所得溶液中溶液的质量为：50g+60g-l0g=100g；

A点时，所得溶液中溶液的质量分数为：；

答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明不相符：

（2）A点时，所得溶液中溶质的质量分数为13.1%。

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