某研究性学习小组同学在学习了酸.碱.盐的知识后.走进化学实验室．邀请你参加以下活动．(已知:①2Na2CO3+H2SO4===2NaHCO3+Na2SO4.NaHCO3溶液呈碱性,②CaSO4微溶.但在稀溶液中看作可溶.其水溶液呈中性．) (1)甲.乙两同学想用实验证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应.设计了如图A所示的实验．丙.丁两同学想再现课本上将“澄清石� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某研究性学习小组同学在学习了酸、碱、盐的知识后，走进化学实验室．邀请你参加以下活动．(已知：①2Na₂CO₃+H₂SO₄===2NaHCO₃+Na₂SO₄，NaHCO₃溶液呈碱性；

②CaSO₄微溶，但在稀溶液中看作可溶，其水溶液呈中性．)
(1)甲、乙两同学想用实验证明稀硫酸和NaOH稀溶
液确实能发生反应，设计了如图A所示的实验．
丙、丁两同学想再现课本上将“澄清石灰水滴入Na₂CO₃溶液”
的实验现象，设计了如图B所示的实验。并各自进行操作．
【问题讨论】教师首先肯定了这四位同学的实验设计和操作，请你填空：
甲、乙同学将较多量的稀硫酸加入锥形瓶后，他们是依据溶液的颜色由________色变为
_______色的现象来判断两者确实发生反应的．丙、丁同学的实验中发生的复分解反应
可用化学方程式表示为__________________．
【意外发现1】甲同学和丙同学在洗刷仪器前，将A、B装置锥形瓶中的残留物倒入同一个洁净的废液缸，发现白色沉淀溶解，有气泡产生，废液缸中形成无色溶液．这一现象立刻引起了同学们的好奇，于是，他们又以“无色溶液中含有哪些溶质”为课题进行探究．
【提出猜想】经讨论呈现出如下猜想：
①溶质为：Na₂SO₄、CaSO₄ ②溶质为：Na₂SO₄、CaSO₄、H₂SO₄
③溶质为：Na₂SO₄、CaSO₄、NaOH
请你判断：上述猜想中不合理的是________(填数字代号)．
【实验探究】小组同学针对认为合理的猜想，设计实验进行探究，请你将下表补充完整．

实验内容	实验现象和结论
取废液缸中少量溶液于试管中，滴入少量________溶液，观察	a．若有气泡产生，则猜想_______成立(填数字代号)
取废液缸中少量溶液于试管中，滴入少量________溶液，观察	b．若无气泡产生，则猜想_______成立(填数字代号)

【意外发现2】乙同学和丁同学在洗刷仪器前，将A、B装置锥形瓶中的残留物倒入另一个洁净的废液缸，发现沉淀不溶，没有气泡，上层清液呈红色，此时，上层清液中溶质的组成情况可能有许多组，如：①Na₂SO₄、NaOH；②Na₂SO₄、Ca(OH)₂；③Na₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃；④Na₂SO₄、________；⑤Na₂SO₄、Na₂CO₃、______．(未列全．请用化学式将④、 ⑤补充完整)
(2)教师点拨：证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应的方法还有多种．
【拓展探究】小组同学用其他装置继续进行实验．请你回答下列问题：
①若不加酚酞试液，将稀硫酸(适量)与NaOH稀溶液混合后，再向其中加入CuSO₄溶液，
无蓝色沉淀生成，则________(填“能”或“不能”)证明两者确实发生了反应．
②若不加酚酞试液，将稀硫酸(少量)与V₁mL NaOH稀溶液?昆合后，再向其中加入CuSO₄
溶液至蓝色沉淀不再产生时，消耗了V₂mL CuSO₄溶液，此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实发生了反应，这个对比实验是(简述操作方法及结论)：____________
__________________．
还可以将上述CuSO₄溶液换成________溶液等(填一种物质的化学式)，同样也可以证
明稀硫酸和NaOH稀溶液确实发生了反应．

(1)【问题讨论】浅红(红) 无 Na₂CO₃+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+2NaOH 【提出猜想】③ 【实验探究】Na₂CO₃ ② ① 【意外发现2】④NaCO₃(或NaHCO₃) ⑤NaHCO₃
(2)【拓展探究】①能 ②在V₁ mL NaOH稀溶液中加入CuSO₄溶液至沉淀不再产生时，消耗CuSO₄溶液V₃mL，若V₃＞V₂即可证明 FeCl₂(或MgCl₂等)

分析：（1）根据常见酸碱指示剂遇酸性物质和碱性物质的变色情况来判断溶液颜色的变化；依据复分解反应的特征写出化学方程式；依据含有酚酞试液的溶液为无色，排除猜想③，比较猜想①②找出区别进行检验；根据质量守恒定律来推测反应后物质的可能情况．
（2）要证明二者发生了反应，只要证明其中有某种物质混合后的性质或量变化了即可．
解答：解：（1）【问题讨论】由于氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变为红色，加入稀硫酸会与氢氧化钠反应生成显中性的氯化钠，故溶液的颜色会由红色变为无色；澄清石灰水的主要成分氢氧化钙会与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠．化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案为：浅红（红）；无；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【提出猜想】根据A、B装置锥形瓶中的残留物混合后形成无色溶液，可知溶液中不存在显碱性的物质．故猜想③不合理．
故答案为：③．
【实验探究】猜想①②中的不同点在于是否含有硫酸，故我们只要检验其中是否含有硫酸即可得出结论，故可选用活泼金属或碳酸盐来进行验证．
故答案为：Na₂CO₃（或镁条、铁钉等）；②；①．
【意外发现2】乙、丁同学将反应后的A、B装置锥形瓶中的残留物混合后，出现沉淀不溶，没有气泡，上层清液呈红色的现象，可知溶液呈碱性．通过分析可以得出以下几种情况①呈碱性的物质可能来自B中反应生成的氢氧化钠，而A、B中的两种物质恰好完全反应，则上层清液中溶质的为Na₂SO₄、NaOH；②A中的稀硫酸有剩余且恰好能与B中反应生成的氢氧化钠完全反应．呈碱性的物质来自B中的未反应完的氢氧化钙，则上层清液中溶质的为Na₂SO₄、Ca（OH）₂；③A中的两种物质恰好完全反应，B中的碳酸钠有剩余，则呈碱性的物质来自剩余的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，则上层清液中溶质的为Na₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃；④A中的稀硫酸有剩余且恰好能与B中反应生成的氢氧化钠完全反应．呈碱性的物质来自B中的未反应完的碳酸钠，则上层清液中溶质的为Na₂SO₄、Na₂CO₃；⑤A中的稀硫酸有较多剩余能与B中反应生成的氢氧化钠完全反应外，还与B中剩余的碳酸钠溶液反应生成了呈碱性的碳酸氢钠，呈碱性的物质来自B中的未反应完的碳酸钠，则上层清液中溶质的为Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaHCO₃．
故答案为：④Na₂CO₃（或NaHCO₃）；⑤NaHCO₃．
（2）【拓展探究】欲证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应只要证明其中的某种物质的性质发生变化或者量减少即可．①中加入硫酸铜溶液后无蓝色深浅生成说明稀硫酸和NaOH稀溶液混合后的溶液中无氢氧化钠了，从而说明了氢氧化钠溶液与稀硫酸反应了．②通过等量的氢氧化钠溶液不加稀硫酸需消耗的硫酸铜溶液的质量作比较，也可得出部分氢氧化钠溶液与稀硫酸反应了．除了硫酸铜溶液外，还可以用其他与氢氧化钠溶液反应有明显现象的物质来证明．如FeCl₂、MgCl₂等．
故答案为：①能
②在V₁mLNaOH稀溶液中加入CuSO₄溶液至沉淀不再产生时，消耗CuSO₄溶液V₃mL，若V₃＞V₂即可证明；FeCl₂（或MgCl₂等）

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(4分) 某气体X可能是由H₂、CO、CO₂中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验　（假设各步反应均完全）

（1）请根据下表中对可能出现的实验现象的描述，推测气体X的组成情况，

	可能出现的实验现象			气体X的组成
	A中液体	B中黑色粉末	C中液体	气体X的组成
①	不浑浊	变成光亮的红色	不浑浊	H₂
②	不浑浊	变成光亮的红色	变浑浊	一定有CO，可能有H₂
③	变浑浊	变成光亮的红色	不浑浊
④	变浑浊	变成光亮的红色	变浑浊

（2）写出B中发生的化学方程式（任写一种）　　。
（3）若b管口导出的气体中还含有部分CO气体，应采取的措施是　　。

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甲同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。她想到在学过的金属活动性顺序中并没有金属铬，为比较铬与常见金属铁、铜的活动性强弱，她和同学们在应用所学知识进行分析的基础上，提出了以下猜想，并进行了实验探究。

【作出猜想】
猜想1. Cr>Fe>Cu；猜想2. Fe>Cu >Cr；猜想3.你的猜想是。
【查阅资料】
①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【实验药品】
铁片、铬片、铜片、稀硫酸、CuSO4溶液、CrSO4溶液、FeSO4溶液。（溶液均为新制）
【甲同学实验】
甲同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的稀硫酸。

实验	实验操作	实验现象	结论与解释
试管1		铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色。	（1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是。（2）甲同学得到的结论是猜想正确。
试管2		铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色。
试管3		。

【乙同学实验】
乙同学为验证甲同学的结论，又设计了以下实验。

实验	实验操作	实验现象	结论与解释
试管4			（1）甲同学的结论正确。（2）请写出铬与硫酸铜反应的化学方程式。
试管5			（1）甲同学的结论正确。（2）请写出铬与硫酸铜反应的化学方程式。

【实验反思】
（1）你认为乙同学没有必要做的实验是。
（2）请你结合所给的实验药品再设计一个实验，验证甲同学的结论。

实验操作和实验现象	结论与解释
。	甲同学的结论正确。

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方案一：

方案二：

试回答下列问题：
(1)你认为方案 ▲ 比较合理，理由是    ▲   。
(2)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO₄的质量。(写出计算过程)    ▲  　。
(3)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。(写出计算过程)    ▲   。

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