Question

【题目】工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（1）已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ．
（2）20℃时，取136g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少？

Answer 1

【答案】
（1）9：25
（2）解：设生成H2的质量为x，生成Cl2的质量为y

2NaCl+2H2O 2NaOH+	H2↑+	Cl2↑
117	2	71
36g×32.5%	x	y

x=0.2g

y=7.1g

剩余溶液的质量=136g0.2g7.1g=128.7g，

答：剩余溶液的质量为128.7g

【解析】解：（1）20℃时，NaCl的溶解度为36g，所以饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：36g：100g=9：25； 所以答案是：（1）9：25；（2）剩余溶液的质量为128.7g．
【考点精析】通过灵活运用固体溶解度的概念和根据化学反应方程式的计算，掌握溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量;四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．