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    研究表明，Al 3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7 mg。请回答下列问题：
    (1)传统食品加工过程中，一般在1 kg面粉中加入l g明矾(已知：明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量是474；l g=1000 mg)。试求：
    ①l g明矾中含铝元素的质量（以mg为单位）；
    ②该200 g食品中含铝元素的质量（以mg为单位）；
    ③试通过计算，一个体重为50 kg的某同学，一天食用该食品150 g，他摄入的铝量          是否超过安全摄入量。
    (2)为降低铝的摄入量，请你提出两条建议
    ①                         ；②                            。
    (3)已知K2SO4溶液. KCl溶液的pH=7，AlCl3溶液. Al2(SO4)3溶液的pH<7。请猜想用明矾净化后的水，其PH______7。(填“＞”. “＜”或“＝”)
    (1)①57.0 ②11.4 ③未
    (2)①生活中减少铝制品的使用。 ②少喝易拉罐饮料。
    (3)<
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    22、在一个陌生的星球上充满了一种浅黄绿色的气体单质．科学家研究了该单质，确定其化学式是F2，相对分子质量为38．进一步研究表明：该元素的单质不导电；当该元
    素原子与金属元素原子化合时，只能形成F-：该元素原子与非金属元素原子化合时，只显一1价．试回答下列问题：
    （1）根据上面提供的信息判断，F元素属于
    非金属
     （填“金属“或“非金属“）元素，你的判断依据是
    该元素的单质不导电，金属导电；当该元素原子与金属元素原子化合时，只能形成F-；该元素原子与非金属元素原子化合时，只显一1价

    （2）科学家在该星球上还发现了另一种元素，确定其元素符号为Al，当Al原子与F原子化合时Al显+3价．则这种化合物的化学式为
    AlF3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生查得以下资料：在稀H2SO4溶液中，H2SO4产生了能够自由移动的H+和SO42-，这样的过程称为电离，HCl、NaOH、KNO3在水溶液中均发生电离．锌与稀H2SO4、稀HCl反应的实质是：稀H2SO4、稀HCl电离出H+，H+与Al发生置换反应而生成H2．研究表明，在其他条件相同时，同样的铝片与浓度相等的稀硫酸、稀盐酸反应生成H2的反应剧烈程度相等．浓度增大，则反应更剧烈．该学生在一次实验中用铝片分别跟H+浓度相等的稀盐酸、稀硫酸反应，结果发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显，而跟稀硫酸却几乎不反应．这一结果和上述资料的记载不一致，是什么原因呢？为了寻找原因，该学生在教师指导下重新用纯度极高的浓硫酸和浓盐酸配制了一定浓度的稀溶液，然后加入规格（0.1×10×25mm）相同、纯度≥99.5%的铝片，验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：
    酸及反应进程 1min 2min 5min 15min 20min
    a%  HCl 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
    b%  H2SO4 均无明显现象（无气泡）
    c%  H2SO4 均无明显现象（无气泡）
    注：a% HCl 与b% H2SO4中H+浓度相同，c% H2SO4中H+浓度大于a% HCl中H+浓度．
    （1）为了探究“铝跟稀盐酸、稀硫酸反应存在差异的原因”，你能对该原因作出哪些假设（或猜想）？
    假设一：
    Cl-促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
    Cl-促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
    ；
    假设二：
    SO42-对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用
    SO42-对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用
    ．
    （2）请你设计一个实验方案来验证你的假设，写出你的设计思路（或设计原理）．
    ①向3支试管中分别加入5mL5%H2SO4溶液和已给铝片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶体，无明显想象（同未加的对比）；向另一支试管中加入少量的NaCl晶体，有气泡产生（同未加的对比）；②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na2SO4晶体，气泡立即明显减少（和另一支未加相比）．
    ①向3支试管中分别加入5mL5%H2SO4溶液和已给铝片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶体，无明显想象（同未加的对比）；向另一支试管中加入少量的NaCl晶体，有气泡产生（同未加的对比）；②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na2SO4晶体，气泡立即明显减少（和另一支未加相比）．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学用语是我们学习化学的工具，请结合化学用语的有关知识回答下列问题：
    （1）奇妙的化学王国里，没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来．这些数字在化学符号周围不同的位置上，表示着不同的含义．例如：2N  
    -2O
      SO2  Zn2+等．
    请你试着再写出两个带有数字”2”但含义不同的化学符号：①
    Mg2+
    Mg2+
    ；②
    O2
    O2
    ．
    （2）在一个陌生的星球上，充满了一种浅黄绿色的气态单质．科学家设法取样并研究了该单质，确定其化学式是F2．他们进一步研究表明：当该元素原子与金属元素原子化合时，只能形成F-．
    ①根据上面提供的信息判断，F属于
    非金属
    非金属
    （填“金属”或“非金属”）元素．
    ②科学家在该星球上还发现了另一种元素，确定其元素符号为Al，当与F元素化合时Al显+3价，则这种化合物的化学式为
    AlF3
    AlF3
    ．

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    科目：初中化学 来源：2013-2014学年江西省景德镇市九年级上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

    （1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息____________。

    （2）第3周期（横行）中属于金属元素的是    （填一种），其阳离子是       （填离子符号）

    （3）第11号元素与第17号元素组成的物质是       ，构成该物质的微粒是    （选填“分子”、“原子”或“离子”）。

    （4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是          （填标号）。

    a．He和Ne      b．B和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl

    （5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。

    （6）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。 

    （7）第6号碳元素和氢元素形成的物质乙炔在空气中燃烧放出大量热，生成二氧化碳和水，写出该反应的文字表达式                                                                                                         

     

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