Question

【题目】氯碱工业生产中，以氯化钠为主要化工原料来生产烧碱。下图为某工厂的一种生产流程：

（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程中，不涉及到的实验操作是______。

a.过滤 b.蒸发 c.洗气 d.溶解

（2）“精制”过程中加入的NaOH可除去MgCl2，写出该反应的化学方程式______。

（3）“电解槽”中，发生反应的化学方程式为______。

（4）氯碱工业的产品中常含有Na2CO3，其原因是______。

Answer 1

【答案】c 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠

【解析】

海水到粗盐到精盐过程要溶解、过滤、蒸发得到精盐氯化钠，加入盐酸和碳酸钠和氢氧化钠形成饱和食盐水，在电解槽和水电解生成生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢氧化钠溶液蒸发结晶得到氢氧化钠固体。

（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程中，先溶解，过滤杂质，再蒸发得到粗盐，故不涉及到的实验操作是c。

（2）“精制”过程中加入的NaOH，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，可除去MgCl2，反应的化学方程式为。

（3）“电解槽”中，发生反应是氯化钠和水电解生成氢氧化钠和氢气和氯气，化学方程式为。

（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氯碱工业的产品中常含有Na2CO3，其原因是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠。