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    【题目】用溶质质量分数为10%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算

    （1）用质量分数为20%的氢氧化钠溶液______g与一定质量的水混合，可配制10%的氢氧化钠溶液100g。

    （2）当a为80g时，所用稀盐酸的溶质质量分数是多少______？

    【答案】50 当a为80g时盐酸的溶质质量分数是10%

    【解析】

    （1）溶液在稀释前后，溶质的质量不变。

    设：需要质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x。

    x×20%＝100g×10% 解得x＝50g；

    （2）a为80g即加入氢氧化钠溶液的质量是80g，则氢氧化钠的质量是80g×10%＝8g；

    设：参加反应的氯化氢的质量是y。

    解得：y＝7.3g；

    稀盐酸的溶质质量分数=。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液至恰好完全反应。

    （1）可以观察的实验现象是_____。

    （2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）。

    _____ _____ _____

    （3）下列物质只有一种能与BaCl2溶液反应产生类似上述实验现象，应是_____（填字母序号）。

    A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山，就是金山银山”。保障入巢湖的水质达到标准，防止南淝河污染物输入巢湖，还合肥人一个生机勃勃的绿水青山，合肥政府建成了南淝河多级人工湿地水质净化示范工程，具体如图1所示。

    （1）下列做法不符合环保要求的是_____。

    A．推广使用无磷洗衣粉

    B．可通过直接过滤的方法除去受污染水中的可溶性有毒物质

    C．加强对工业废水的排放监控，坚持经处理达标后排放

    D．合理使用农药、化肥

    （2）在工艺流程图（如图2）中，从进水到出水的两次湿地处理过程类似于自来水净化过程中的_____操作，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_____。

    （3）经过处理后注入巢湖的河水仍然要经过自来水厂进行除杂、消毒才能饮用，其中有一步需要加入活性炭，其的作用是_____。

    （4）生活中我们经常用_____的方法将硬水转化为软水；巢湖的水是硬水还是软水，我们常用的检验方法：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。

    （1）写出指定仪器的名称：a_____，b_____。

    （2）实验室若用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，则应选用的组合装置是_____，证明氧气收集满的方法是_____，反应的文字表达式_____

    （3）实验室可用大理石与稀盐酸液体在常温下混合来制取二氧化碳，则其发生装置是_____；若二氧化碳只能用D装置来收集，则可推知二氧化碳的具有性质是_____

    （4）已知浓硫酸能够除去气体中的水蒸气，起干燥作用。若想制得干燥的二氧化碳并将之收集到瓶内，则下图所示的装置最合理的是_____。

    （装置中瓶内所盛的都是浓硫酸）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请用化学用语回答生活中的下列问题。

    （1）新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是______。

    （2）工业盐因含亚硝酸钠（NaNO2）而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价______。

    （3）自然界中硬度最大的金刚石______。

    （4）保存氢气化学性质的最小粒子______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件，其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅

    （1）硅和锗（Ge）的组成元素在周期表中的位置如图所示则两种元素属于同一_____（填“周期”或“族”）

    （2）硅原子结构示意图为，则x为_____，“14”表示_____。如图是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是_____（填序号）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在转化关系）。其中A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体；D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属。G的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3：2．回答下列问题：

    （1）①中D的作用是________；G的化学式是________。

    （2）②处利用___不同（填序号，A．沸点 B．密度 C．溶解性），分离得两种气体；

    （3）反应①的化学方程式：①______。

    （4）M与NH3可生成尿素[CO（NH2）2]，则参加反应的M与NH3的质量比为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种物质。A是无色、无味的气体。B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C；E物质在A中剧烈燃烧，火星四射。D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试回答下列问题。

    （1）B与A反应的文字表达式： 。

    （2）E与A反应的文字表达式： 。

    （3）D物质的化学式： 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制取二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。

    Ⅰ.用高锰酸钾制备

    资料一：（1）3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O

    （2）K2MnO4易溶于水

    实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为__________，其反应类型是________；将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是__________。

    Ⅱ.用硫酸锰制备

    电解 MnSO4水溶液可制得MnO2，同时生成氢气和H2SO4，该反应的化学方程式为_________

    Ⅲ.用废锂电池制备

    资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

    用废锂电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2，并进行锂回收，流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）“滤液”中溶质的主要成分是____________（填化学式）；

    （2）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________；

    （3）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2

    ①2MnO2+C MnO+CO2↑

    ②MnO2+H2SO4=MnSO4+H2O

    ③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4

    上述涉及元素化合价变化的反应有___________（填序号）。

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